exercice

[invitefc0eb40d]

Bonjour j’ai trouver cette exercice j’ai voulu le faire pour m’entraîner mais je ne comprend pas pouvait vous m’aidez svp en précisant ?
Pluie acide
Au contact de l’eau atmosphérique et en présence de dioxygène, le dioxyde de soufre gazeux SO² émis, émis par la combustion des carburants tels le gazole et le fioul, se transforme en gouttelette d’acide sulfurique H2So4, lesquelles retombent sur le sol sous forme de pluies acides et provoquent des dégâts considérables sur les forêts, la faune et les constructions.

Actuellement, la masse m de dioxyde de souffre rejeté en France est de l’ordre de 120 000 tonnes par an .

1.a) calculer les masses molaires du dioxyde de souffre et de l’acide sulfurique

b) Déterminer les quantités de matière correspondante

c) Quel volume pris dans les conditions normale de températures et de pression, le dioxyde de souffre occupe-t-il ?Exprimer ce volume en m3

d) Combien de molécules de dioxyde de souffres sont-elles émises

2. on suppose que 80% des molécule de dioxyde de souffre sont transformées en molécules d’acide sulfurique

a) Quelles est la quantités de matière en acide sulfurique ?
b) En déduire la masse en tonne d’acide sulfurique formé.
c) Quel volume cela représente-t-il en m3 ?
L’acide sulfurique est un liquide de masse volumique p= 1.83 g. cm3
Merci
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[invitebbe24c74]

Bonjour.

Commencons par le commencement

Qu'as tu fais ?
Ou est le problème?

a) calculer les masses molaires du dioxyde de souffre et de l’acide sulfurique
est ce que tu as fais ça?
Sinon, la masse molaire d'une molécule est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes qui la composent.
Par exemple, SO2 est composé d'un atome de souffre S et de 2 atomes d'oxygène O.
La masse molaire de SO2 est donc égale à la masse molaire de S + 2fois la masse molaire de O.

b) Déterminer les quantités de matière correspondante
Ca s'est une formule du cours.
Tu l'utiliseras tellement de fois que tu la mémoriseras vite
n=m/M
La quantité de matière c'est la masse divisé par la masse d'une mole.(ce que tu as calculé précedement quoi )

Voila....
Ne sachant pas trop ou tu en es, j'espère t'avoir aidé à débuter.

[invitefc0eb40d]

oui j'ai compris pour les masse molaire mais après sa j'ai vraiment du mal la formule n=n:M je ne voit qu'est que je pourrais convertir en gramme, peut être les tonne mais cela ferai un chiffre énorme.
et merci

[invitebbe24c74]

A masse énorme, quantité de matière énorme

Ce n'est pas un problème

Pour le volume, je ne sais pas trop ce que tu dois utiliser.
Tu peux utiliser la loi des gazs parfaits: PV=nRT soit n=PV/RT
Qui, appliquée dans les conditions normale de températures et de pression nous donne la formule suivante: n=V/Vm
Vm=24L/mol donc pense à convertir en m3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefc0eb40d]

si j'ai bien compris le calcul que je dois faire est :
Vm=V/n et V est en litre mais dans l'énoncé je ne vois pas de litre

[invitebbe24c74]

Non, Vm est une donnée.

En fait, la loi des gazs parfaits nous donne n=PV/RT.
Si on prend une pression normales, une température normale, et R qui est une constante, on définit le volume molaire Vm=RT/P = 8,31*(273+20)/10^5
Et ca te donne un résultat en m^3/mol.
On prend généralement un volume molaire égal à 24l/mol.

Donc ou tu fais le calcul des gazs parfaits en disant que PV=nRT donc V=nRT/P
Et tu en déduis le volume que tu cherches.
Ou tu fais le calcul en utilisant le volume molaire, qui est plius pratique et tu dis que V=n*Vm.

Attention aux unités dans tous les cas

[invitefc0eb40d]

ok merci pour ton aide je vais essailler tout seul pour le reste je posterais sur le forum si je trouve pas .
MERCI

[invitebbe24c74]

J'essayerai de repasser dans la journée alors.
Bon courage pour la suite.

2petites remarques: encore une fois, attention aux unités.
Et pour la question du nombre de molécule, il te faudra la nombre d'avogadro et comprendre ce qu'il est. Les résultats seront sans doute faramineux. Pas d'inquiétude, c'est bon signe

Pour "anecdote", il y a un peu plus de 6*10^23 atomes dans 12petits grammes de carbone.
La tu travailles avec une espèce, certes plus lourde, mais yen a 120 000 tonnes