pb avec Le Chatelier

[invite5bb99dd0]

Bonjour,
est ce que qql pourrait m'indiquer si mon raisonnement est juste pour un exo.

Equilibre de Boudouard : C(s) + CO2 (g) = 2CO (g)
A T1 = 1000K K1 = 1,48
A T2 = 1200K K2 = 46.9

1) indiquer qualitativement l'influence de T sur l'évolution de l'équilibre
--> j'ai seulement dit que comme K2>K1 et que T2>T1 alors la T° permettait déplacement dans sens direct. (suffisant ?)
2) préciser le signe de l'enthalpie standard de cette réaction
--> lorsque enthalpie standard < 0, une augmentation de T déplace l'équilibre dans sens 2. Or ici, une augmentation de T déplace l'équilibre dans sens 1 donc enthalpie standard > 0.

Pour la question 2, n'y a t il pas un autre raisonnement possible ?
Si enthalpie standard d'une réaction est < 0, quel est le sens de la réaction ? Et pour un meme type de réaction , d'apres Le Chatelier, une augmentation de T déplace l'équilibre vers réaction endothermique donc en fait si T augmente, la réaction se fait dans le meme sens ? (contrairement à une réaction ou enthalpie standard est < 0 )
-----

[invitec14ae906]

Pour la deuxième question tu peux aussi raisonner sur la loi de van't Hoff
http://en.wikipedia.org/wiki/Van%27t_Hoff_equation

Le Chatelier, c'est plutôt qualitatif alors que Van'tHoff c'est quantitatif.

[jeanne08]

la loi de Vant Hoff dit : une élévation de température favorise le sens endothermique
la loi de Le Chatelier dit : une élévation de pression favorise le sens qui s'accompagne d'une diminution de volume.
ces deux lois sont qualitatives , se démontrent et s'appliquent à des réactions équilibrées ( directe et inverse peuvent avoir lieu )

[invitec14ae906]

Effectivement, le principe de Le Chatelier concernait à l'origine uniquement la pression.
On a ensuite eu tendance à l'appliquer à toutes les modifications d'équilibre.

Cependant, il me semble bien que la loi de Van't Hoff est quantitative puisqu'elle permet de calculer des constantes d'équilibres à différentes températures.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

oui il existe aussi une loi de Vant'Hoff quantitative qui lie la constante d'équilibre, la température et l'enthalpie réactionnelle