Problème de pile

[invite778aac5a]

Bonjour tout le monde , je suis nouvelle sur ce forum donc je ne sais pas trop si ma question se trouve au bon endroit...
Voilà mon problème:
A gauche on a un compartiment avec une électrode d'argent recouvert d'un précipité de AgBr. Elle trempe dans une solution KBr 0.1 M.
A droite , on a une électrode de cuivre qui plonge dans du sulfate de cuivre 0.1M.
Ces deux compartiments sont reliés par un pont KBr.
On nous donne les potentiels standards des couples suivant:
E°(Cu^2+/Cu)=0.34V, E°(AgBr/Ag)= 0.071V et E°(Ag^+/Ag)=0.799V
Il faut donc déterminer les couples rédox impliqués.

Je sais que pour trouver l'oxydant on cherche le couple qui a le plus grand potentiel standard il s'agit donc du couple Ag+/Ag
Mais comment fait-on pour choisir le réducteur dans les couples restants?
Merci
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[invite5f2f48c1]

Bonjour tout le monde , je suis nouvelle sur ce forum donc je ne sais pas trop si ma question se trouve au bon endroit...
Voilà mon problème:
A gauche on a un compartiment avec une électrode d'argent recouvert d'un précipité de AgBr. Elle trempe dans une solution KBr 0.1 M.
A droite , on a une électrode de cuivre qui plonge dans du sulfate de cuivre 0.1M.
Ces deux compartiments sont reliés par un pont KBr.
On nous donne les potentiels standards des couples suivant:
E°(Cu^2+/Cu)=0.34V, E°(AgBr/Ag)= 0.071V et E°(Ag^+/Ag)=0.799V
Il faut donc déterminer les couples rédox impliqués.

Je sais que pour trouver l'oxydant on cherche le couple qui a le plus grand potentiel standard il s'agit donc du couple Ag+/Ag
Mais comment fait-on pour choisir le réducteur dans les couples restants?
Merci

Si tu choisi comme oxydant celui qui a le plus grand potentiel standard, c'est bien parce que c'est l'oxydant le plus fort.
Tu procèdes donc de la même manière avec le réducteur: tu choisis le réducteur le plus fort, donc celui au plus petit potentiel.

Et voilà, le tour est joué !

[invite778aac5a]

Donc le réducteur sera Ag?

[invite5f2f48c1]

Donc le réducteur sera Ag?

En fait non, je viens de relire ton énoncé.

Tu auras donc dans le premier compartiment le couple Ag⁺/Ag. Et dans le 2ème compartiment, le couple Cu²⁺/Cu

En fait il faut bien voir les 2 demi-piles une par une.
Dans ta première demi-pile, c'est bien le couple Ag+/Ag qui va être impliqué car il a un plus grand potentiel que le couple AgBr/Ag.
Dans ta deuxième demi-pile, tu n'as qu'un couple: Cu²⁺/Cu et c'est donc celui là qui va réagir.
Il faut bien voir qu'il y a une réaction à chaque demi pile et donc les "penser" une par une.

Désolé pour la petite erreur...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite778aac5a]

Merci c'est pas grave pour l'erreur

[invite778aac5a]

En fait j'ai encore une question :
la réduction a bien lieu à gauche alors?
Et comment pourrais-je trouver le Ks de AgBr?

[invite5f2f48c1]

En fait j'ai encore une question :
la réduction a bien lieu à gauche alors?
Et comment pourrais-je trouver le Ks de AgBr?

Oui, c'est cela !

Dans ta première demi-pile tu auras la réaction de réduction (c'est donc la cathode)
Ag⁺ + 1e = Ag

Dans ta deuxième demi-pile tu auras la réaction d'oxydation (c'est donc l'anode)
Cu = Cu²⁺ + 2e

Par contre, as-tu d'autres indications pour calculer ton Ks ?

[invite778aac5a]

A part des masses atomiques, non je n'ai rien d'autre ...

[invite5f2f48c1]

En fait, pour calculer ton Ks, il ta faudrait la concentration en Ag⁺, mais j'ai l'impression qu'il manque une donnée pour la calculer.

Dans mes exos, j'avais toujours la Fem qui était donné et qui nous permettait de remonter à la concentration.

Désolé mais là je sèche...

[invite778aac5a]

oui je pense aussi qu'il manque une donnée car je ne trouve pas non plus la concentration en Ag+ dont j'ai besoin en plus pour calculer le potentiel de la pile! En tt cas merci de ton aide