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Relation entre conductivités de différentes solutions



  1. #1
    julien_4230

    Relation entre conductivités de différentes solutions

    Si on prend les solutions de même concentration molaire suivantes :

    (K+ + Cl-), (Na+ + Cl-), (H+ + Cl-), (K+ + OH-), (Na+ + OH-),

    Comment expliquer la relation entre leur conductivité ?

    Merci !

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Relation entre conductivités de différentes solutions

    Que veux-tu qu'on te réponde ?
    La conductivité des mélanges ioniques comme les tiens se calcule en faisant la somme de celle des ions. Or les ions Na+, K+, Cl- ont des conductivités pas très différentes les uns des autres. Par contre la conductivité de OH- est très grande, et celle de H+ est encore plus grande.
    Donc la solution de HCl aura la plus grande conductivité. Celle de NaOH et de KOH suivront derrière. Et les solutions les moins conductrices seront celles de KCl et de NaCl

  4. #3
    julien_4230

    Re : Relation entre conductivités de différentes solutions

    Tout est là :

    Sigma(K + + Cl-) = 1,24 mS.cm-1
    Sigma(Na+ + Cl-) = 1,02 mS.cm-1
    Sigma(K+ + OH-) = 2,26 mS.cm-1
    Sigma(Na+ + OH-) = 2,02 mS.cm-1

    je ne comprends pas pourquoi :

    Sigma(K+ + Cl-) = Sigma(Na+ + Cl-) + Sigma(K+ + OH-) - Sigma(Na+ + OH-)...

  5. #4
    moco

    Re : Relation entre conductivités de différentes solutions

    Rappelle-toi la formule :
    sigma = c lambda + + c lambda -

    sigma(Na+ + Cl-) = c lambda(Na+) + c lambda(Cl-)
    sigma(K+ + Cl-) = c lambda(K+) + c lambda(Cl-)

    Applique cette règle à tes ions. Et tu trouveras sans problème !

  6. #5
    julien_4230

    Re : Relation entre conductivités de différentes solutions

    Je crois avoir compris. Merci !

  7. A voir en vidéo sur Futura

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