Relation entre conductivités de différentes solutions

[invite92876ef2]

Si on prend les solutions de même concentration molaire suivantes :

(K+ + Cl-), (Na+ + Cl-), (H+ + Cl-), (K+ + OH-), (Na+ + OH-),

Comment expliquer la relation entre leur conductivité ?

Merci !
-----

[moco]

Que veux-tu qu'on te réponde ?
La conductivité des mélanges ioniques comme les tiens se calcule en faisant la somme de celle des ions. Or les ions Na+, K+, Cl- ont des conductivités pas très différentes les uns des autres. Par contre la conductivité de OH- est très grande, et celle de H+ est encore plus grande.
Donc la solution de HCl aura la plus grande conductivité. Celle de NaOH et de KOH suivront derrière. Et les solutions les moins conductrices seront celles de KCl et de NaCl

[invite92876ef2]

Tout est là :

Sigma(K + + Cl-) = 1,24 mS.cm-1
Sigma(Na+ + Cl-) = 1,02 mS.cm-1
Sigma(K+ + OH-) = 2,26 mS.cm-1
Sigma(Na+ + OH-) = 2,02 mS.cm-1

je ne comprends pas pourquoi :

Sigma(K+ + Cl-) = Sigma(Na+ + Cl-) + Sigma(K+ + OH-) - Sigma(Na+ + OH-)...

[moco]

Rappelle-toi la formule :
sigma = c lambda + + c lambda -

sigma(Na+ + Cl-) = c lambda(Na+) + c lambda(Cl-)
sigma(K+ + Cl-) = c lambda(K+) + c lambda(Cl-)

Applique cette règle à tes ions. Et tu trouveras sans problème !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite92876ef2]

Je crois avoir compris. Merci !