[DM Chimie] Réactions d'Oxydoréduction

[inviteb7ba9a8e]

Bonjour

J'aurais besoin d'une petite remise en forme pour un DM de vacances, qui semble relativement facile mais porte sur un chapitre que j'ai partiellement compris : >

Voici l'énoncé :




Exercice 23

Trouvés (on l'espère)
23a) CuSO(4) + H(2)O -> Cu[2+] + SO(4)[2-]
C {Cu[2+]} = C {CuSO(4)} = 0,1 mol/L

23b) Le couple oxydant réducteur est Cu[2+] / Cu[B]

Pas sûr

23c)
n{Zn} = 3,27/65,4 = 0,05 mol
n{CuSO(4)} = 0,1 . 0,1 = 0,01 mol

L'équation est-elle
H(2)O + Zn + Cu -> Zn[2+] + 2SO(4)[2-] + Cu[2+] + H(2)O ?


Non trouvé

23d)

Exercice 24

Trouvés partiellement
24a)
Fe[2+] / Fe
Al[3+] / Al

Cl/Cl[-]

Non trouvés

24b)

24c)

24d)

J'ai juste un peu de mal avec l'exercice 23, par contre le 24 me met des batons dans les roues, Cl[-] peut-il réagir avec Fe et Al étant donné que les deux sont red ? :<

Merci d'avance pour vos précieux conseils
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[invitebbe24c74]

Bonjour.

C'est pas super agréable à lire comme exercice ça.
Dans "aller en mode avancé", tu peux utiliser les indices et exposant, plutot que les crochets et parenthèses à tout va.

Pour l'équation de dissolution, lidée est la mais ça me gène une équation comme ça.
Tu as un H20 à gauche, mais en sortie, tu as perdu 2hydrogènes et 1oxygène.
Il y a un problème....
On m'a donné pour habitude de mettre le H20 sur la flèche.

Ensuite, je me perds dans ta numérotation. Tu réponds à certaines questions par des choses qui ne sont pas demandées, et tu ne réponds pas aux questions.
Essaye de bien comprendre ce qu'il y a pu se passer.
Ton énoncé contient beaucoup d'informations.

Dans une solution contenant Cu2+ et SO4 2-, tu verses du zinc Zn.
Tu observes une perte de coloration.
Qu'est ce qui colorait ta solution avant et donc, qu'est ce qui a réagit pour disparaitre????
On observe la formation d'un solide, qui apparait, sachant qu'on avait des ions cuivre. Qu'est ce qui peut apparaitre???
On observe un précipité blanc avec la soude. Qu'est ce que ça caractérise, en sachant ce qui a été introduit???

Tous ces éléments te permettent d'établir 2couples redox, qui te permettent d'établir une équation bilan, qui sera confirmée par toutes les observations.

Pour ce qui est de ce que tu as trouvé, c'est IMPOSSIBLE.
Pour plusieurs raisons:
-Tu fais réagir du Cu alors qu'il n'y en a pas (tu n'as que du Cu 2+ )
- ton équation ne respecte pas la conservation des éléments
- elle respecte encore moins la conservation des charges.