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l'unité [B]équi [/B]



  1. #1
    frosk1980

    l'unité [B]équi [/B]

    Salut à tous....
    j'ai trouvé l'unité équi dans des exercices mais je ne sais pas qu'est ce que ca veut dire c'est l'unité de quoi exactement

    -----


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  3. #2
    Rhodar01

    Re : l'unité [B]équi [/B]

    Bonjour,

    C'est probablement l'abréviation d'"équivalent molaire" mais ce serait mieux que tu donnes un exemple d'exercice.... juste histoire de vérifier que je ne te dis pas n'importe quoi^^....

  4. #3
    frosk1980

    Re : l'unité [B]équi [/B]

    merci.... j'ai trouvé dans un exercice :
    Une solution d'anhydride 5g, 26,7mmoles; 2 équiv déterminer son nombre de mole

    merci encore

  5. #4
    Rhodar01

    Re : l'unité [B]équi [/B]

    Pourrais tu donner l'enoncé entier ?
    Ce que tu à mis dans ton message précédent n'a guère de sens, isolé de tout contexte...

  6. #5
    frosk1980

    Re : l'unité [B]équi [/B]

    Voila tous l'énoncé
    a une solution d'anhydride phtalique (5g, 26,7mmoles; 1 équiv) placée dans 175mL de toluène on ajoute3,65 mL d'allylamine (3,1 g ;53,2 mmoles, 2 équi) et une quantité catalytique de triéthylamine
    Calculer le nombre de mole de chaque réactif introduit et la masse de produit théoriquement attendu

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Rhodar01

    Re : l'unité [B]équi [/B]

    "equi" veut bien dire "équivalent molaire".

    L'énoncé dit que 1 équivalent molaire correspond à 26.7 mmol (On prend généralement pour équivalent molaire la quantité de matière de substrat (la molécule sur laquelle on veut agir)).
    "2 equivalents molaires" veut dire "2 fois la quantité égale à 1 équivalent molaire", soit ici, 2 x 26.7 (à peu de choses près).

    C'est juste une manière de dire que l'on met 2 fois plus d'allylamine que d'anhydride phtallique.

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  10. #7
    frosk1980

    Re : l'unité [B]équi [/B]

    Un grand merci Rhodar01

  11. #8
    frosk1980

    Re : l'unité [B]équi [/B]

    Mais dans des autres explications il me dit que l' équi c'est la masse en gramme d'une substance qui peut réagir avec N=nombre d'Avogadro
    et des autres il me dit que 1 équi=1mole de charges electrique elementaies

  12. #9
    frosk1980

    Re : l'unité [B]équi [/B]

    Voila l'explication
    Concentrations en eq.L-1 et unités dérivées :


    L'électroneutralité d'une solution comprenant différentes espèces ioniques permet d'écrire une relation du type :

    [H+]+2.[Ca2+]+2.[Mg2+]+[Na+]+[K+]=
    [OH-]+2.[CO32-]+[HCO3-]+[Cl-]+[NO3-]+2.[SO42-]

    Cette équation exprime l'égalité des charges électriques portées par les cations d'une part, et les anions d'autre part.

    Par exemple nous avons vu qu'une solution de 20 mg.l-1 de calcium est une solution dont la concentration molaire est : [Ca2+]=0,5 mmol.L-1. Le nombre de moles de charges électriques élémentaires est : 2x0,5=1 mmol.L-1. On peut alors écrire que la concentration en calcium est 1 mmol.L-1 de charges électriques élémentaires.

    Si l'on définit une unité appelée équivalent telle que : l'équivalent est égal à 1 mole de charges électriques élémentaires, l'écriture peut être simplifiée en écrivant :

    [Ca2+]=10-3 eq.L-1.

    On définira le milli-équivalent comme étant égal à 1 mmol de charges électriques élémentaires.

    La masse nécessaire pour porter 1 équivalent est fonction de l'espèce ionique. Cette masse s'exprime par la relation : avec : Mx en g.mol-1
    et n en eq.mol-1 et est appelée équivalent-gramme.

    n : valence de l'ion (unité : nombre de moles de charges électriques élémentaires portées par une mole d'ion : soit avec la notation proposée eq.mol-1 ),
    Mx : masse molaire de l'ion.

    Exemple : un équivalent-gramme d'ion sulfate vaut : =48 grammes par équivalent.

    Pour passer des concentrations massiques aux concentrations exprimées en quantité de charges électriques (eq.L-1) il faut donc réaliser deux opérations :

    1. Déterminer l'équivalent-gramme de chaque espèce.
    2. Diviser la concentration massique par l'équivalent-gramme.

    Ex : Equivalent-gramme du calcium : 20 mg.meq-1 ; Concentration massique : [Ca2+]=100 mg.L-1 alors : [Ca2+]=5 meq.L-1.

    Si toutes les concentrations sont exprimées en meq.L-1 la balance ionique de l'eau vue plus haut peut alors s'écrire :

    [H+]+[Ca2+]+[Mg2+]+[Na+]+[K+]=
    [OH-]+[CO32-]+[HCO3-]+[Cl-]+[NO3-]+[SO42-]

    L'utilisation de ces unités permet d'écrire plus aisément la relation d'électroneutralité.

    Remarque : une solution normale contiendra un équivalent de soluté par litre de solution. Une solution décinormale contiendra un dixième d'équivalent par litre, ...

    Exemples :
    Solution normale d'acide chlorhydrique : 36,5 g.L-1 d'HCl (masse molaire : 36,5 g.mol-1, valence : 1).
    Solution normale d'acide sulfurique : 49 g.L-1 (masse molaire : 98 g.mol-1, valence : 2).

  13. #10
    Rhodar01

    Re : l'unité [B]équi [/B]

    Re-bonjour,

    L'équivalent défini dans ton exercice fonctionne sur le même principe que celui dont je te parlais précédemment.

    L'équivalent n'étant absolument pas une unité officielle, chacun le défini un peu comme il veut. (L'important est de toujours donner le définition pour que tout le monde puisse comprendre ce que désigne le terme d'"équivalent".) Ton exercice donne toutes les définitions dont tu as besoin pour comprendre.

    Tout d'abord, ton exercice défini l'"équivalent" comme étant "1 mole de charges électriques".
    Puis il défini l'"équivalent-gramme" comme étant "La masse d'ions pour porter au final un équivalent de charges électriques". C'est à dire, ici, la masse d'ions pour laquelle la somme de toutes les charges électriques portées par chacun des ions est égale à une mole.)
    Enfin, ton exercice défini des "concentrations exprimées en quantités de charges électriques" comme étant "le nombre de charges électriques portées par les ions dans 1L de solution".

    Un exemple : (qui est à la fin de ton exercice).

    Acide sulfurique : H2SO4, masse molaire = 98 g/mol.

    Chaque molécule d'acide sulfurique se divise en 3 ions : H+, H+ et SO42-.
    Donc chaque molécule de cet acide va faire apparaitre 2 charges positives et 2 charges négatives. Donc 2 charges électriques par molécule "divisée". (on ne compte que le nombre de charges - ou de charges +, mais pas les deux à la fois.)

    Ainsi, avec 1 mole d'acide, on obtient 2 moles de charges, soit 2 équivalent de charges (puisqu'un équivalent est égal à une mole de charges).
    Donc, pour obtenir un seul équivalent de charges, on a besoin que de 1/2 de moles d'acide.
    Soit de 49g d'acide (puisque sa masse molaire est de 98 g/mol).
    Donc, une solution de concentration égale à 1eq/L est une solution de 49g d'acide par litre.

  14. #11
    frosk1980

    Re : l'unité [B]équi [/B]

    Salut...
    Tu as raison Rhodar01
    Merci pour votre explication....1000..000 merci

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