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Exercice pH (PCEM 1)



  1. #1
    Freders

    Exercice pH (PCEM 1)

    Bonjour,
    Je suis tombé sur une question d'annale qui me pose problème...

    "Calculer le pH d'une solution obtenue par dissolution de 1g de NaNO2 dans 750mL d'eau." Avec M(NaNO2 = 69g/mol)
    Je cherche n (NaNO2) = 1/69 = 0.01449
    Ce qui me permet d'avoir [NaNO2] = 0.01449/0.750 = 0.0193

    Puis, pH = pke + log C
    donc pH = 14 + log (0.0193) = 12.38

    Le problème, c'est que la réponse est 7,82
    A savoir que le 12,38 fait partie des réponses "possibles" donc soit il y a un piège "prévisible", soit errreur dans la correction mais ça m'étonnerait.

    Si quelqu'un voit l'erreur, merci de me l'indiquer !!
    Bonne journée

    -----


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  3. #2
    Freders

    Re : Exercice pH (PCEM 1)

    Je me permets de remonter le sujet...

    Si quelqu'un a un avis sur le sujet, qu'il n'hésite pas
    Merci !

  4. #3
    HarleyApril

    Re : Exercice pH (PCEM 1)

    le nitrite de sodium n'est pratiquement pas basique
    on a donc presque le même résultat qu'en mettant du sel dans l'eau (pH 7) un poil plus basique
    sans le pKa, je ne peux être plus précis
    la formule que tu as utilisée correspond à une base forte comme la soude

    cordialement

  5. #4
    Freders

    Re : Exercice pH (PCEM 1)

    Le probème, c'est qu'on nous donne pas la valeur du pka donc moi forcément j'applique la formule de la base forte...
    Impossible à faire alors ^^

  6. #5
    jeanne08

    Re : Exercice pH (PCEM 1)

    NO2- est une base faible . Tu dois avoir quelquepart le pK de l'acide HNO2 ...

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Freders

    Re : Exercice pH (PCEM 1)

    Exacte, il y avait une question au dessus qui est liée en fait lol

    "Une solution aqueuse d'acide nitreux (HNO2) à 0.495M donne un pH de 1.83. Calculer le pourcentage de molécule (HNO2) ionisées."
    Qu'entend-t-on par pourcentage de molécule (HNO2) ionisées ?

    Cependant, cela me permet de trouver le pka !
    En effet, étant un acide faible :
    pH = 1/2 (pka - log C)
    donc pka = 2 pH + log C
    pka = 2 x 1,83 + log 0.495 = 3.35

    Ainsi, pour la question précédente, on trouve bien un pH de 7,82 !
    Merci !

    PS: si quelqu'un peut m'expliquer comment procéder pour le pourcentage de (HNO2) ionisées, ce serait super !!

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  10. #7
    Freders

    Re : Exercice pH (PCEM 1)

    En réfléchissant bien, j'ai trouvé !!

    Il suffit d'effectuer un tableau d'avancement, ce qui nous permet d'obtenir :
    Ka = Co (alpha)²
    donc alpha = Racine (Ka/Co) avec pka = 3.35
    donc alpha = 3%

    Cependant, l'exercice n'est pas fini ! lol
    Encore une dernière question...

    "Calculer le pH d'une solution obtenue par dissolution de 1g de NaNO2 dans 750mL d'eau, à laquelle on a ajouté une solution d'acide nitreux 0,0125M." Avec M(NaNO2 = 69g/mol)
    Par contre là, je trouve quelque chose qui n'a rien à voir avec le résultat...
    Pour info, le résultat est pH = 3,54 !

    Merci d'avance de votre aide

  11. #8
    Freders

    Re : Exercice pH (PCEM 1)

    Vous allez rire mais j'ai trouvé !
    C'est une simple solution tampon lol donc on trouve bien pH = 3,54 !
    ça m'énerve de bloquer devant la question alors qu'il suffit de réfléchir 2 min aux différentes possibilitées car au final, j'ai réussi !
    Merci de m'avoir aidé en tout cas

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