Chimie et equation (CxHyO)

[invite5dcc210e]

Bonsoir,
j'ai un probleme avec un exo de chimie
on considère le composé organique de formule CxHyO la composition centésimale massique de ce composé est C : 64.9 % et O : 21.6 determiner la formule brute de ce composé

j'ai établis un systeme :
12x = (0.649) (12x+y+16)
16 = (0.216) (12x+y+16)

finalement je trouve (en arrondissant) x = 3 et y = 17 (le trois c'est cohérant mais y heuu nan je crois pas ! ) s'il vous plait un peu d'aide serait la très bienvenue je suis entrain de me manger la !
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[moco]

100 g de ton composé contient
- 64.9 g C, soit 64,9/12 = 5.40 mol de C
- 21.6 g O, soit 21.6/16 = 1.35 mol de O
- 100 - 64.9 - 21.6 = 13.5 g H, soit 13.5/1 = 13.5 mol H

Il y a 4 fois plus de C que de O, et 10 fois plus de H que de O.
Ta substance est C₄H₁₀O.

[invite5dcc210e]

mais le 64,9/3 sa fait 21,6 donc il y a pas 3 fois plus de C que de O ?

[invitecf700177]

3 fois plus en masse, pas nombre de moles... car la masse molaire du carbone et de l'oxygene sont différentes

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

ton systeme d'équations est bon .... fais attention lors de la résolution...