dissolution de ZnS à ph=10
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dissolution de ZnS à ph=10



  1. #1
    invite1f862f2a

    Exclamation dissolution de ZnS à ph=10


    ------

    bonjour,
    Une question me pose problème dans un exercice,

    Dans un litre de solution tamponnée a pH=10, on introduit 10^-2 mole de ZnS solide sans variation de volume.
    Calculer la concentration des espèce à l'équilibre.


    données: Pks = 22 et Ka1= 10^-7 ; Ka2= 10^-13

    Pourriez vous me donner quelques pistes

    cordialement

    -----

  2. #2
    invite9dd4136b

    Re : dissolution de ZnS à ph=10

    Je t'écris ce que j'ai fait(ce n'est que mon avis):
    ZnS <=> Zn²+ + S²-
    S²- + H+ <=> HS-
    HS- + H+ <=> H2S

    Conservation de la matière:
    0,02M=[Zn²+]
    0,02M=[S²-]+[HS-]+[H2S]

    A pH 10, HS- est prédominent devant les 2 autres espèces, donc [HS-]=0,02M

    ensuite en utilisant les Ka, tu trouves les 2 autres concentrations.

  3. #3
    jeanne08

    Re : dissolution de ZnS à ph=10

    on est dans un des deux cas suivants : il reste du ZnS solide ou il n'en reste pas ....
    Pour faire plus vite on va poser [Zn2+ ] =c = [H2S]+[HS-]+[S2-] = [HS-] car à pH = 10 c'est HS- qui prédomine
    Avec Ka2 tu vas calculer [S2-] en fonction de c

    Tu suppose qu'il reste du solide : le produit de solubilité est vérifié , tu calcules c et si tu trouves c<0,01 alors tu as raison ... et tu calcules tout ce qui se trouve dans la solution
    Si tu trouves c >, c'est impossible , donc tu n'as pas de solide .... tu as donc c=0,01 et ....

  4. #4
    invite1f862f2a

    Re : dissolution de ZnS à ph=10

    bonjour, je vous remerci de votre explication, j'ai très bien compris et j'avais trouver le même résultat par une autre méthode beaucoup plus longue!

    cordialement

  5. A voir en vidéo sur Futura

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