dissolution de ZnS à ph=10
bonjour,
Une question me pose problème dans un exercice,
Dans un litre de solution tamponnée a pH=10, on introduit 10^-2 mole de ZnS solide sans variation de volume.
Calculer la concentration des espèce à l'équilibre.
données: Pks = 22 et Ka1= 10^-7 ; Ka2= 10^-13
Pourriez vous me donner quelques pistes
cordialement
Je t'écris ce que j'ai fait(ce n'est que mon avis):
ZnS <=> Zn²+ + S²-
S²- + H+ <=> HS-
HS- + H+ <=> H2S
Conservation de la matière:
0,02M=[Zn²+]
0,02M=[S²-]+[HS-]+[H2S]
A pH 10, HS- est prédominent devant les 2 autres espèces, donc [HS-]=0,02M
ensuite en utilisant les Ka, tu trouves les 2 autres concentrations.
on est dans un des deux cas suivants : il reste du ZnS solide ou il n'en reste pas ....
Pour faire plus vite on va poser [Zn2+ ] =c = [H2S]+[HS-]+[S2-] = [HS-] car à pH = 10 c'est HS- qui prédomine
Avec Ka2 tu vas calculer [S2-] en fonction de c
Tu suppose qu'il reste du solide : le produit de solubilité est vérifié , tu calcules c et si tu trouves c<0,01 alors tu as raison ... et tu calcules tout ce qui se trouve dans la solution
Si tu trouves c >, c'est impossible , donc tu n'as pas de solide .... tu as donc c=0,01 et ....
bonjour, je vous remerci de votre explication, j'ai très bien compris et j'avais trouver le même résultat par une autre méthode beaucoup plus longue!
cordialement
