bonjour! alors voila, pour le moment je ne comprend absolument rien aux solutions tampons car mon prof a passer un gros 2 minutes dessus en classe.
J'ai un exo a faire:
Quel volume d'ammoniac 17mol/L doit on ajouter à 16 grammes de NH4Cl solide pour obtenir 1L de solution tampon de pH=10
O_o je ne comprend pas la méthode de résolution à utiliser....
une solution de tampon est une solution dont le pH varie peu lors de l'addition d'un acide fort ou d'une base forte
NH4+ + H20 = NH3 + H3O+
pour une solution tampon :
pH = pKa + log ( n (base) / n (acide) )
= pKa + log ( n (NH3) / n (NH4+))
tu connais ton pH et pKa (NH4+/NH3) = 9.25
donc il te faut calculer ton nombre de moles de NH4+
n = m/M
tu peux en déduire ton nombre de mol de NH3 et donc le volume à prélever V=n/c
puis tu complètes avec de l'eau jusqu'à 1L
c'est bien expliqué sur ce site :
http://www.al.lu/chemistry/stuff1/EX...ns/tampons.htm
bon courage!
salut ! désolé d'avoir mis si longtemps à répondre.
Merci beaucoup de votre aide, j'ai enfin réussi le problème et j'ai pu avancer dans tous mes exercices.
Et le site: très utile.
Encore merci =)
