Cinétique : détermination de constante

[invitee64df170]

Bonsoir à tous,

Voilà quelques temps maintenant que penche sur le problème suivant (la question 4) sans en avoir encore trouver la solution.
Lien : http://preuve.hi-pi.com/chim-f-101/exam10.jpg

Je ne vois pas du tout comment procéder pour arriver à la bonne réponse, qu'est-ce que je dois porter sur mon graphique, le temps, oui mais lequel? des concentrations... mais lesquelles?
Auriez-vous des pistes à me suggérer svp?

EDIT: dans ma lancée, j'ai une autre problème avec la cinétique, il s'agit de cet exercice : http://preuve.hi-pi.com/chim-f-101/exam14.jpg
Pour la partie a : la forme intégrée, c'est bien ln[A]t = ln[A]0 - (k1+k2)t
Pour la partie b : T1/2 = ln 2 / (k1+k2)
Pour la partie c: je ne vois pas trop d'où je dois partir...

Merci de votre aide et bonne soirée

Bonne soirée.
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[invitee64df170]

Personne n'a une petite idée svp?

[moco]

C'est un problème difficile.
Moi je le résoudrai ainsi, sans garantie.
On sait que pour une réaction de 1er ordre, et pour une réaction de pseudo-premier ordre, la loi cinétique est :
Ln y = Ln yo - kt
Si t = T, on a : Ln y - Ln yo = Ln 2 = 0.6931 = kT
Toi tu peux calculer k = 0.6931/T pour tes trois valeurs.
Cela donne :
k(c₁) = 0.006601, pour une concentration c₁
k(c₂) = 0.008222, pour une concentration 2 c₁
k(c₃) = 0.02493, pour une concentration 10 c₁

Pour chacun de ces k(c_i), tu peux écrire l'équation générale :
k(c_i) = k₁ + k₂·c_i

k(c₂) - k(c₁) = k₂·c₁
Donc : k₂ = (0.008222 - 0.006601)/c₁ = 0.001621/(1.24 10^-3)
Fais le calcul. Tu trouveras k₂.

Pour trouver k₁, il faut faire :
k₁ = 0.006601 - 0.001621 = 0.004980

Si le calcul est bien fait, tu dois pouvoir vérifier, en remplaçant k₁ et k₂ par leur valeur numérique, et calculer k(c₃) par l'équation générale, avec la valeur de c₃. Le calcul doit donner à peu près 0.02493. Tu ne trouveras pas exactement ce chiffre, à cause des erreurs expérimentales.
Vas-y !