Bonjour,
j'ai quelques sur une réaction de précipitation:
CaCl2 + 2 NaHCO3 => CaCO3 (précipité) + H2O + CO2 + 2 NaCl
Cette réaction est-elle juste?
pour précipiter du CaCO3, Je dois donc faire réagir le CaCl2 et NaHCO3 dans les proportions 1:2 ?
Lorsque je mets ces 2 réctifs en solutions, il y a un trouble dans la solution agitée mais pas de précipité; que faire faire pour avoir un dépot consistant?
Augmenter le pH? avec quoi?
Je vous remercie d'avance pour votre aide,
Cordialement
oui, ca a l'airEnvoyé par vince1414
non il faut juste que le produit de solubilité soit atteind (saturation) pas besoin d'introduire les composés en qtt stoechiometrique, juste en mettre assez
si la solution se trouble c'est qu'il doit y avoir un precipité, mais tres fin et dispersé.
la solution peut etre de filtrer.
++
Merci,
Comment atteindre le produit de solubilité? que veut dire mettre assez de reactifs?
Je ne cherche pas à filtrer et récupérer le précipité, mais je veux garder le précipité en solution et l'épaissir au maximum.
