pH d'une solution

[invited3f6b51b]

Bonjour,
Dans un exercicet on demande de calculer le pH d'une solution contenant 0.1 mole d'acide acétique et 1 mole d'acétate de sodium. On donne pKa (CH3COOH/CH3COO-)=4.8

Je pense qu'il faut utiliser la formule pKa = pH - log([A-]/[AH])

J'ai utilisé CH3COOH + H2O = CH3COO(-) + H30(+)
mais la formule de l'acétate de sodium me pose un problème pour trouver la réaction qui a lieu entre les composés qui me permettera de trouver les A- et AH en question.

Merci de votre aide,
Bonne journée
-----

[invited078b59b]

Acétate de sodium : Na+,CH3COO-

Avec ça, à toi de jouer.

[invited3f6b51b]

CH3COOH + H20 = CH3COO- + H30+ (1)
CH3COONa= CH3COO- + NA+ (2)

Je suis censé trouver une réaction finale avec (1) et (2)?

CH3COOH est un acide, il va donc réagir avec la base de l'acétate de sodium donc CH3COO- ??

Desolé, j'ai du mal à visualiser ce que va donner la réaction et les concentrations qui vont me permettre d'utiliser la formule du pKa..

[moco]

Inutile de chercher l'équation d'une réaction qui n'existe pas. Il te suffit de remplacer :
- l'acide HA dans ta formule par l'acide CH3COOH dont la concentration est 0.1 M, et
- la base A- dans ta formule par la base CH3COO-, dont la concentration est 1 M.
Cela donne :
4.8 = pH - log(1/0.1) = ...
A toi de faire les calculs, et de tirer pH ! Tu dois trouver un pH compris entre 5 et 6.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited3f6b51b]

Ok. Si c'est pas plus compliqué que ça...
Merci de la réponse bonne journée