concentrations d equilibre ... j ai du mal

[invite7810594f]

Bonjour , j ai vraiment du mal a déterminer les concentrations à l'équilibre lors de multiples exercices.
Par exemple une quantité n1 de base forte réagit avec une quantité n2 d acide faible respectivement de volume V1 et V2. L'acide faible n'est que partiellement dissocié à l'équilibre => Ka < 10^-2.

--------OH- + HA ---> A- + H20
ni------n1-----n2-----0------0
neq-- n1-x -- n2-x -- x --------

Ka = [A-] / ([OH-] [HA])

Le souci est que je n arrive pour ainsi dire jamais au valeurs de concentration à l'équilibre. Dans quel cas faut il tenir compte de l autoprotolyse de l eau ? Et y a t il un méthode générale pour déterminer ces concentrations ?

Merci BCP
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[invite882b13dc]

Bonjour,

pour commencer, l'expression que tu as écrite n'est celle du Ka mais du Kb, mais je pense que c'est de l'inattention...
ensuite, j'avoue avoir du mal à comprendre où est ton problème... Si tu connais n1 et n2, tu as une équation du 2nd degré en x à résoudre.
C'est la quantité de OH- à l'équilibre qui te diras si tu as eu raison de négliger l'autoprotolyse ou pas (en gros ce doit être plus grand que 10^-7). Pour commencer, il vaut mieux la considérer pour chaque calcul de pH et tu te rendras vite compte de quand la négliger ou pas.
Sinon, il faudra poser y la quantité de H+ et de OH- venant de l'autoprotolyse de l'eau et tu auras (n1-x+y)y = 10^-14.