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Oxydoréduction : piles



  1. #1
    Garion5

    Oxydoréduction : piles


    ------

    Bonjour,

    Voila, au cour aujourd'hui le prof a passé très rapidement le sujet des piles et ne veut plus y revenir. J'ai donc une petite question.

    L'écriture de la pile(de Daniell)
    Zn(s) / ZnSO4 (aq) // CuSO4(aq) / Cu(s) veut dire quoi en faite? Que signifie t'elle? Le zinc est reducteur du cuivre et le cuivre l'oxydant du zinc. Et apres? Qu'est ce que c'est CuSO4 et ZnSO4?

    Merci beaucoup

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Oxydoréduction : piles

    Je lis la signification de ce que l'on appelle une chaine électrochimique de gauche à droite : une électrode de zinc solide plonge ( correspond au trait oblique) dans une solution aqueuse de ZnSO4 séparée par une paroi poreuse ( ou un pont électrolytique ,c'est le double trait oblique )) d'une solution aqueuse de CuSO4 dans laquelle plonge ( c'est le trait oblique) une électrode de cuivre métallique

    On a donc à l'électrode de gauche le couple Zn solide /Zn2+ aqueux et à l'électrode de droite le couple Cusolide/Cu2+ aqueux

    Si tu as étudié les potentiels redox tu vois que le potentiel redox de l'électrode de cuivre est plus haut que celui de l'électrode de zinc donc la borne + de la pile ( potentiel le plus haut ) est l'électrode de cuivre , la borne - est l'électrode de Zinc )

    Si tu branches les bornes ce cette pile sur un fil métallique , il va y avoir du courant dans le fil qui va spontanément du + vers le - c'est à dire un courant d'électrons qui va , dans le fil , aller du - vers le + : la pile fabrique donc des électrons à la borne - par Cu -> Cu2+ + 2e et les électrons sont captés à la borne + par Zn2+ + 2e -> Zn

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