Calcul de la constante d'équilibre

[inviteea7e378f]

Je n'arrive plus a continué, pouvez-vous m'aider s'il vous plaît?
Voici l'énoncé:

Dans un berlin, on introduit 100mL d'une solution incolore 0,1M de Ca2+. On introduit ensuite progressivement une solution aqueuse 0,1M en ions sulfate. Après ajout de 24mL de celle-ci, on observe la formation d'un précipité. Calculer la constante d'équilibre de la réaction.

Voici l'équation que j'ai trouvé
Ca2+ + H2SO3 + H2O ==> SO4^2- + 4H+ Ca

Je ne pense pas qu'elle est juste car les charges ne sont pas respecté mais comment faire dans ce cas ? Et je ne comprend pas où intervient la donnée de 24mL...

Merci d'avance pour votre aide
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[invite564aa869]

Les 24 mL sont là pour t'indiquer le changement dans la réaction.
Ton réactif limitant ( étant Ca2+ ) a été consommé par l'ajout de ces 24 mL d'ions sulfates. La coloration vient de l'excès d'ions sulfates après épuisement de toute la quantité de Ca2+.
Pour l'équation ,je dirais plutôt :
Ca2+ + H2SO3 ----> 2H+ + CaSO3.

A vérifier..

[invite1dd55c7e]

ATTENTION, le sulfate ce n'est pas SO3 -- (thiosulfate) mais bien SO4 --
Donc en ajoutant de l'acide sulfurique à ta solution contenant des ions Ca ++, tu vas former du Sulfate de calcium (CaSO4) qui précipite instantanément

H2SO4 + Ca ++ => CaSO4 + 2 H3O+

[HarleyApril]

perdu, SO3-- n'est pas le thiosulfate mais le sulfite

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]