Bonjour, je crois que je suis embrouillée avec ces deux notions. un radical est bien une espèce avec un électron célibataire mais quand on prend par exemple le Cl-, c'est un ion et le "-" représente un ou deux électrons? et quand n a Cu2+ c'est deux électrons en moins?
je suis en master, je devrais le savoir je croyais que cette notion était acquise mais la notion de radical m'a perturbée!!
merci de m'aider à comprendre.
je crois que j'ai trouvé ma réponse dans un autre sujet dans ce forum! mais quelques exemples en plus seraient les bienvenus.
Si tu regardes la configuration électronique du chlore, tu as: 3s23p5. Donc, lorsqu'il a un état d'oxydation de 0, le chlore est radicalaire. Par contre, le Cl- a un électron en plus, ce qui veut dire que sa configuration est: 3s23p6 (donc tous les électrons sont appariés.)Envoyé par vananarb
ok. merci beaucoup. Je vois d'où vient mon erreur: en fait je pensais que les radicaux et les espèces chargées c'étaient des espèces bien distinctes alors qu'en fait non...
par définition un radical est un élément qui a un électron célibataire. Tu peux avoir un radical neutre, un radical cation ou un radical anion!
Pour les métaux ca devient un peu bizarre... Et c'est selon l'envie que l'on peut voir le métal comme un ion ou un radical.
Exemple : le Co3+ est un cation : ok, Co2+ a un électron célibataire (est ce un radical?) , Co+ a deux électron appariés célibataires (peut on dire qu'il a un doublet libre?).
Alors même si tu vois que dans tous les cas le cobalt est un "cation" car chargé positivement, je peux t'assurer que le Co+ a une réactivité d'un nucléophile (il peut faire une SN2 sur des halogénoalcane!), et le Co2+ a la même réactivité qu'un radical...
