Bonjour ,
je dois écrire les réactions qui se passent dans l'expérience suivante :
1) introuduire 0.1 g de [Co(NH3)5Cl]Cl2 .
2) Introduire 20 ml de NaOH .
3) chauffer (le mélange doit bouillir d'une façon modérée) jusqu'à ce que NH3 arrète de ce dégager .
4) On obtient un précipité : Co2O3 .
5) refoidir le milieu jusqu'à la température ambiante .
6) ajouter 0.2g de KI .
6) Ajouter goutte à goutte de HCl et agiter jusqu'à ce que le précipité (Co2CO3) disparait .
On obtient un complexe de degré d'oxydation II , soluble et de couleur rose .
I- se transforme en I2 .
Je crois que le Co2O3 est formé par les deux réactions :
[Co(NH3)5Cl]Cl2 + 3NaOH --------> Co(OH)3 + 3NaCl + 5 NH3
2Co(OH)3 ------> Co2O3 (s) + 3H2O .
Est c'est avec ces deux réactions que le Co2O3 se forme t-il ?
Pour les réactions restantes :
Je crois que le complexe rose formé est Co(H2O)6^2+ .
Suite à l'ajout de HCl concentré , la réaction suivante prend lieu :
Co2O3 + 2e- + 6H+ + 9H2O -----------------> 2 Co(H2O)6^2+ .
2 I^- ----------> I2 + 2e-
-------------------------------------------
Co2O3 + 6H+ + 9H2O + 2I- --------> 2 Co(H2O)6^2+ + I2
C'est ça ce qui se passe ou bien le HCl ajouté transforme Co2O3 en un complexe donné et c'est ce complexe qui réagit avec I- pour donner le complexe rose ?
Merci d'avance .
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