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[Co(NH3)5Cl]Cl2 ----> complexe rose .



  1. #1
    chrome VI

    [Co(NH3)5Cl]Cl2 ----> complexe rose .


    ------

    Bonjour ,
    je dois écrire les réactions qui se passent dans l'expérience suivante :
    1) introuduire 0.1 g de [Co(NH3)5Cl]Cl2 .
    2) Introduire 20 ml de NaOH .
    3) chauffer (le mélange doit bouillir d'une façon modérée) jusqu'à ce que NH3 arrète de ce dégager .
    4) On obtient un précipité : Co2O3 .
    5) refoidir le milieu jusqu'à la température ambiante .
    6) ajouter 0.2g de KI .
    6) Ajouter goutte à goutte de HCl et agiter jusqu'à ce que le précipité (Co2CO3) disparait .
    On obtient un complexe de degré d'oxydation II , soluble et de couleur rose .
    I- se transforme en I2 .

    Je crois que le Co2O3 est formé par les deux réactions :
    [Co(NH3)5Cl]Cl2 + 3NaOH --------> Co(OH)3 + 3NaCl + 5 NH3
    2Co(OH)3 ------> Co2O3 (s) + 3H2O .
    Est c'est avec ces deux réactions que le Co2O3 se forme t-il ?

    Pour les réactions restantes :
    Je crois que le complexe rose formé est Co(H2O)6^2+ .
    Suite à l'ajout de HCl concentré , la réaction suivante prend lieu :

    Co2O3 + 2e- + 6H+ + 9H2O -----------------> 2 Co(H2O)6^2+ .
    2 I^- ----------> I2 + 2e-
    -------------------------------------------
    Co2O3 + 6H+ + 9H2O + 2I- --------> 2 Co(H2O)6^2+ + I2

    C'est ça ce qui se passe ou bien le HCl ajouté transforme Co2O3 en un complexe donné et c'est ce complexe qui réagit avec I- pour donner le complexe rose ?

    Merci d'avance .

    -----

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  3. #2
    invite19431173

    Re : [Co(NH3)5Cl]Cl2 ----> complexe rose .

    Je pense que moco pourrait bien te répondre, dommage qu'il ne soit pas connecté en ce moment...

  4. #3
    moco

    Re : [Co(NH3)5Cl]Cl2 ----> complexe rose .

    Moco n'est pas pendu à son ordinateur. Mais, bon, il répond.
    Ton raisonnement est irréprochable. Tu as bien deviné ce qui se passe. En résumé, on peut dire que [Co(NH3)5Cl]Cl2 est détruit par NaOH bouillant. Il se forme Co2O3. Ce Co2O3 en milieu acide oxyde I- en formant du iode I2 et le cobalt finit par former [Co(H2O)6]2+ qui est effectivement rose pâle.
    La seule chose qui m'étonne est le fait qu'on puisse voir cette couleur rose. Car la solution contient bien ce ion rose. Mais elle contient aussi I2 qui en présence d'un excès de ion I- forme le ion I3^- qui lui est brun-jaune. Alors un peu de rose avec beaucop de brun-jaune ne doit pas être rose.
    A moins qu'on ait rajouté un réducteur dont tu n'as pas parlé et qui ait été oxydé par I2...

  5. #4
    chrome VI

    Re : [Co(NH3)5Cl]Cl2 ----> complexe rose .

    Benjy_star et moco , je vous remercie de tout mon coeur .
    Tu as raison moco , la couleur rose ne peut être vue que lorsque le diiode est éliminé par S2O3^2- .

  6. #5
    trinity9

    Re : [Co(NH3)5Cl]Cl2 ----> complexe rose .

    bonjour, j'aimerais savoir de quelle couleur est l'oxyde Co2O3 et l'hydroxyde Co(OH)3

    merci beaucoup

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ManouT

    Re : [Co(NH3)5Cl]Cl2 ----> complexe rose .

    J'ai bien suivi votre discussion parce que je suis avec le même complexe [Co(NH3)5Cl]Cl2 mais aussi [Co(NH3)6]Cl3. Sauf que dans mon cas, il s'agit de leur formation.
    Dans la cas de [Co(NH3)5Cl]Cl2, le protocole est:
    -dissoudre Co(CO3),6H2O dans de l'acide chloridrique puis ajouter du chlorure d'ammonium
    Dans le cas [Co(NH3)6]Cl3:
    -dissoudre CoCl2,6H2O dans du chlorure d'ammonium
    Je ne vois absolument pas quelles sont les réactions
    Merci d'avance

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