calcul de pH à partir de pKa

[invitedf04a0e5]

Bonjour j'aurais besoin d'aide pour déterminer le pH d'une solution de NH₄HS dont je connais la concentration C à l'aide des pK_A suivants : pK_A1(NH₄⁺/NH₃) et pK_A2(H₂S/HS^-)

en écrivant NH₄HS=NH₄⁺ + HS^- <-> H₂S + NH₃

j'obtiens : K=K_A1/K_A2=10^pK_A2-pK_A1

mais comment en déduire le pH de la solution

je vous remercie d'avance pour vos réponses
-----

[invite54fb8705]

Bonjour, est ce que tu as la concentration de l'acide et de la base?

[invitedf04a0e5]

Bonjour, est ce que tu as la concentration de l'acide et de la base?

Non j'ai seulement la concentration de NH₄HS

[invite0479eeab]

Bonjour,

Je ne peux pas trop t'aider, mais voici ce que dit mon cours:

Relation entre pH et pK_a

De la valeur de K_a on tire la valeur de [H₃O⁺]:

[H₃O⁺] = [A(aq)] / [B(aq)] K_a et -log [H₃O⁺_(aq)] = -log K_a + log [B(aq)] / [A(aq)]

pH = pK_a + log [B(aq)] / [A(aq)]

Nicolas.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite54fb8705]

J'y avais pensé Nikobordx mais le fait est qu'il n'ait aucune concentration nous coince ici, il devrait y avoir quelque chose de pertinent que nous n'avons pas vu sans besoin de données particulières

[invite54fb8705]

En tout cas, d'après des données que j'ai dans mon livre, je trouve K=6.60*10^-3 mais est ce que ça peut nous servir là je sèche

[jeanne08]

si on admet que seule la réaction de l'acide le plus fort sur la base la plus forte a lieu tu as dans la solution autant de NH4+ que de HS- et autant de H2S que de NH3
essaye de faire le produit Ka1*Ka2 pour voir ...