Calcul de ph

[invited2cee431]

Bonsoir, voila demain matin, j'ai mon exam de fin d'année en chimie, j'ai donc révisé mon cours et refait mes exercices mais je bloque sur un exercice >_< pouvez vous m'aider à le résoudre svp ?

Quel est le PH obtenu en mélegeant
a) 50 ml(0.05l) de Hbr 0,1M à 100ml(0.1l) HCl 0,05M (volume total =0,15l)
b) 50 ml de HNO3 0,1 à 1gr de KOH solide


ma résolution :

A) étant tous les 2 deux des acides fort, la [HBr] = [H3O+] et la [HCL]=[h3O+]

n(H3O+) de hBr = 0,1x0.05= 0.005 mole
n(H3O+) de HCl = 0.05x0.1= 0.005 mole
[H3O+] = (0.005+0.005)/0.15= 0.06 M => ph=1.1

B) Pas moyen , je bloque >-<
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[dggchim]

Bonsoir,

Pour A c'est OK sauf que j'obtiens un pH de 1,17 donc de 1,2
Pour B :
n(H3O+) de HNO3 = 0,1x0.05= 0.005 mole
n(H3O+) de KOH MM=56g= 1/56= 0.018 mole
reaction : 0.005-0.018=0.013 mole de OH- .Tu calcules le pOH pour 50 ml.Et tu en déduis le pH (pOH+pH =14)

[dggchim]

OUPS, erreur..
pour B lire:
n(OH-) de KOH MM=56g= 1/56= 0.018 mole de OH-