Bonjour,
Bravo pour ce forum !
Je viens vers vous, car j'ai besoin de votre aide.
En effet, j'ai examen de Chimie Analytique vendredi, et je calle sur un exercice :
Calculez la solubilité de C6H5COOAg à pH = 4 ?
Un énoncé assez court, mais qui me travaille les neuronnes...
Merci d'avance.
Zepiii !
Un petit up, parce que vendredi, c'est demain!
Encore merci à la bonne âme qui m'aidera!
Double post, désolé ! A 15 minutes d'intervalle, parce que j'ai posté avant ma douche, puis j'ai vu "Erreur 404", 'jai fait renvoyer, et ça a reposter le post du dessus...
A supprimer tendre modo
tu as peut être quelques données .... produit de solubilité , pKa ... ?
pKa je pense 4,2...
Kps, je ne le trouve nulle part...
Pourtant, cette exercice est bien dans les énoncées de la prof...
A l'examen, elle donne d'office les valeurs...
Mais pour faire plus simple, on peut prendre " Solubilité de CH3COOAg à pH = 4"... Le principe est pareil, et c'est tout ce qu'il me faut
Encore merci...
Pour résoudre ce problème, il faut connaître le produit de solubilité Ks de ton benzoate d'argent et le Ka (ou le pKa) de l'acide benzoïque.
Tu poses :
[Ag+][C6H5COO-] = Ks
[H+][C6H5COO-] = Ka[C6H5COOH]
[Ag+] = [C6H5COO-] + [C6H5COOH]
Cette dernière équation traduit le fait qu'une partie des ions libérés par la dissolution du benzoate d'argent ont réagi avec les H+ de la solution pour former des molécules d'acide benzoïque.
Comme [H+] est donné, tu obtiens un système de 3 équations à 3 inconnues
Peux-tu aller plus loin dans ton raisonnement?
Admettons que le pKs est celui que je trouve sur internet : 2,5
Source Pas fiable du tout... Si qqn a des tables plus correctes.
Et admettons que le pKa = 4,2 ?
Merci !! Je suis à la bourre, examen dans 12h !
Boh !
Examen fait et réussi..
J'ai même réussi l'exercice, mais c'était CH3COOAg !
Allez, ciao, encore merci du petit coup de main
