Bonjour,
voici un petit problème de TP qui me tracasse:
il consiste en le dosage d'une eau quelconque (volume de 200 mL et contenant des ions Cl-) par de l'AgNO3.
En suivant le dosage par conductimétrie, on trouve un volume équivalent de 7,6 mL pour une conductivité de 173,5 10-6S.m-1.
Je dois trouver la concentration massique en ions Cl- dans l'eau dosée. Voilà comment je m'y prends, merci de me dire où mon raisonnement est faux:
La réaction de dosage est Ag+ + Cl- = AgCl(s)
A l'équivalence du dosage: ni(Ag+)=ni(Cl-) soit [Ag+]i*Véq = [Cl-]i*Veau dosée [*1]
Or, [Ag+]i = [NO3-]i
et de plus, à l'équivalence:
conductivité = [NO3-] * Lambda(NO3-)
avec Lambda(NO3-) = 7,14.10-3 USI
d'où on en déduit [NO3-] = 2,43.10-2mol.m-3 = 2,43.10-5mol.L-1
J'en déduis ensuite la quantité de matière de NO3- présente dans le mélange totale:
n(NO3-) = [NO3-] * Volume total = 2,43.10-5 * (200 + 7,6).10-3 = 5,04.10-6 mol
J'en déduis ensuite la concentration initiale en ions NO3-:
[Ag+]i = [NO3-]i = n(NO3-) / Véq = (5,04.10-6) / (7,6.10-3) = 6,63.10-4 mol.L-1
On en déduit donc la concentration en ions Cl-i dans l'eau grâce à [*1]:
[Cl-]i = ([Ag+]i * Véq) / ( Veau dosée) = (6,63.10-4 * 7,6.10-3) / (200.10-3) = 2,52.10-5 mol.L-1
Je multiplie cette dernière valeur par MCl = 35,5 g.mol-1 et je trouve une concentration massique de 0,8 mg/L.
Où ais-je faux dans mon raisonnement? Je suis censé trouvé environ 13,5 mg/L!
Merci d'avance car cela me tracasse énormément!
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