Solvant polaire augmente ou diminue la force des charges ?

[cool32]

salut
est ce qu'un solvant polaire fait augmenté ou diminue la force des charge des ions par exp???
une autre questions d'un autre sujet:
j'aimerai savoir qu'elles sont les facteurs qui permette que le
CH3COOH par exp ne se dissocie pas totalement dans l'eau
merci de vos réponses
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[invite088c2894]

Effectivement, plus un solvant est polaire et moins les intéractions charges-charges sont fortes. Ceci est dû à la permitivité du solvant et à sa constante di-électrique. L'eau a une constante di-électrique de 80(plus grande constante qui existe). La proticité du solvant est à prendre en compte aussi (si il fait des liaisons H ou pas). L'acide éthanoïque est un acide faible car sa base bien que stable par résonance, n'est pas aussi stable qu'un chlore dans HCL par exemple

[invitea6f89eb3]

Pour ta deuxième question :
On a CH₃COOH qui reagit avec l'eau de la manière suivante:
CH₃COOH+H₂O------->CH₃COO^-+H₃O⁺
De même on l'anion CH₃COO^- qui reagit avec l'eau de la manière suivante :
CH₃COO^-+H₂O----->CH₃COOH + OH^-
Par conclusion on retrouve devant un équilibre ce qui fait qu'il y aura toujours des molécules CH₃COOH non dissociées

[cool32]

Pour ta deuxième question :
On a CH3COOH qui reagit avec l'eau de la manière suivante:
CH3COOH+H2O------->CH3COO-+H3O+
De même on l'anion CH3COO- qui reagit avec l'eau de la manière suivante :
CH3COO-+H2O----->CH3COOH + OH-
Par conclusion on retrouve devant un équilibre ce qui fait qu'il y aura toujours des molécules CH3COOH non dissociées

ah d'accord je savais ça mais j'ai n'y pas pensais
merci

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