équations chimiques / tableau d'avancement.

[invite6e518493]

bonjour, j'espere que quelqu'un pourrait m'aider à répondre à cet question car cela me bloque pour tout le reste de l'exercice. Ceci ne fait pas parti d'un devoir mais seulement d'exercices de révisions pour l'année prochaine. Je ne vous demande pas les réponses mais juste la démarche à suivre pour ensuite répondre à la question.

Soit la transformation chimique d’équation chimique : Cu(2+)+Fe>Cu+Fe(2+).
On verse du fer en poudre dans un volume V= 100mL de solution de sulfate de cuivre Cu(2+)+SO4(2-) ; Ccu(2+)=CSO4(2-)=0.1 mol/L ; on agite, on constate que la couleur bleue disparait et qu’il reste du fer.
Quel est le réactif limitant ? Faire le tableau d’avancement. (on mettra n°Fe pour la quantité de matière de fer à l’état initiale).

merci d'avance.
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[jeanne08]

la couleur bleue est due aux ions Cu2+ .... donc si la couleur bleue disparait c'est que les ions cuivre disparaissent, on te dit qu'il reste du fer donc .... le réactif limitant n'est pas le fer mais les ions Cu2+
Pour faire un tableau d'avancement il faut que tu indiques les quantités ( en moles ) de départ des espèces . Tu as au depart n° de Fe et 100 mL de solution de Cu2+ à 0,1 mol/L . On regarde bien : 1L contient 0,1 mol donc 100 mL contiennent 0,01 mol de Cu2+ .... après tu vas continuer
note : les ions SO42- sont spectateurs dans cette histoire .... ils ne participent pas à la réaction ... on les oublie !