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anode sacrificielle



  1. #1
    mamono666

    anode sacrificielle

    Bonjour,

    Je me pose une question concernant le principe d'anode sacrificielle. Par exemple avec le Fe protéger par Zn: le Zn vient prendre la place d'anode, d'où libération de Zn2+ à la place de Fe2+.

    Mais pourquoi la réaction Fe -> Fe2+ + 2 e- ne se fait elle pas quand même en parallèle ?

    merci

    -----

    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!

  2. Publicité
  3. #2
    denrou

    Re : anode sacrificielle

    Bonjour,

    Parce que le zinc est moins noble que le fer.
    Une échelle dite galvanique classe les métaux suivant leur "noblesse" les uns par rapport aux autres. Dans le haut de cette échelle galvanique nous trouvons les métaux précieux, tel le platine ou l'or, alors que le zinc et l'aluminium sont en bas de l'échelle.

    Plus les métaux sont espacés sur notre échelle, plus il y aura "cohésion" entre leurs atomes. C'est à dire que le métal le moins noble aura plus de facilité à abandonner ses ions au profit du métal le plus noble. Le zinc va se corroder au profit du fer.

  4. #3
    mamono666

    Re : anode sacrificielle

    ok merci,

    mais lorsque le zinc est seul il s'oxyde. Lorsque le fer est seul il s'oxyde. Qu'est ce qui change pour qu'à deux (donc Zn lié à Fe), seul le zinc s'oxyde ?
    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!

  5. #4
    denrou

    Re : anode sacrificielle

    C'est cela, lorsque les 2 métaux sont en contact, seul le moins noble va s'oxyder. Tant qu'il y a du zinc au contact du fer, le fer ne craint rien.

  6. #5
    mamono666

    Re : anode sacrificielle

    oui ^^ mais pourquoi le contact a cet effet?
    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    denrou

    Re : anode sacrificielle

    Quelques informations sur wikipedia ou encore ici

  9. Publicité
  10. #7
    mamono666

    Re : anode sacrificielle

    merci

    donc su wiki je lis:

    le principe de la « protection cathodique par anode sacrificielle » : on crée une pile électrochimique qui impose un sens de parcours aux électrons pour empêcher la réaction de corrosion ; l'anode se dissout (elle est sacrifiée) et la cathode reste stable, elle est de plus parfois protégée par une couche de produits de réaction

    Sur l'autre liens je lis:

    Lors d'un couplage entre deux métaux ou alliages différents, il va s'établir un courant électronique entre eux résultant du court-circuit formé. On observe généralement un accroissement de la corrosion de l'alliage le moins noble et diminution ou suppression de la corrosion de l'alliage le plus noble.

    Ok, donc c'est parce qu'on crée une pile en court circuit. Mais pourquoi sur le 2ème lien, ils disent "On observe généralement un accroissement[...]"

    C'est que ce n'est pas toujours vrai alors ?
    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!

  11. #8
    denrou

    Re : anode sacrificielle

    Car lorsque l'on regarde une différence de potentiel électrochimique, on regarde en fait la thermondynamique de la réaction, autrement dit on regarde si la réaction est faisable ou pas.
    La thermodynamique ne prédit pas qu'une réaction va se faire, elle dit juste qu'elle peut se faire. Pour savoir si une réaction se fait, il faut également regarder la cinétique de celle-ci. Dans certains cas, on peut avoir une réaction qui est faisable thermodynamiquement mais qui possède une cinétique nulle (autrement dit la vitesse de réaction est nulle) donc la réaction ne se fera pas.

  12. #9
    mamono666

    Re : anode sacrificielle

    ok, merci pour ton aide.
    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!

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