Bonjour,
Je fais des essais de corrosion sur de l'aluminum et je voulais savoir si il est possible de deposer du magnesium sur de l'aluminium où le magnesium jouerait le role d'anode sacrificielle?
Je sais que cela existe sur de l'acier. Pouvez vous m'eclairer sur ce point?
Hélas non.
Cela vient du fait que, aussi étrange qu cela paraisse, l'aluminium métallique ne peut pas exister au contact de l'eau. Il réagit avec elle, en formant Al(OH)3 et H2.
Je te vois venir. Tu me diras que je déraille, et qu'on utilise des casseroles en aluminium qui ne réagissent pas avec l'eau qu'on y fait bouillir. Cela vient du fait que tout l'aluminium du mponde, sitôt au contact de l'oxygène de l'air, se recouvre d'une couche étanche, transparente et adhérente d'oxyde d'aluminium Al2O3 (qu'on appelle souvent alumine) qui a la même masse volumique que le métal. La moindre raie dans un morceau de métal d'aluminium se recouvre instantanément d'une nouvelle couche d'oxyde.
On peut empêcher la formation de cet oxyde en décapant l'aluminium et en le trrempant simultanémant dans une solution de chlorure de mercure. Il se dépose alors un peu de mercure en surface, et ce mercure forme un alliage Al-Hg. Or cet alliage n'est pas recouvert par la couche d'oxyde protectrice. Il s'oxyde à grande vitesse en formant des filaments d'oxyde qjui poussent à vue d'oeil sur le métal. C'est spectaulaire !
