pourquoii tenir compte de l azote??Envoyé par moco
09Jul85 me fait remarquer que j'ai fait une faute de signe au début de mes calculs. Il a raison. Je refais donc mes calculs.
On trouve : deltaG° = - RT lnK (J'avais oublié le signe moins)
Je trouve K = 1/18.92 = 0.05285
Je calcule le volume initial Vo = nRT/P = 100 8.314 900/0.5 10^5 = 14.965 m3
Je pose ensuite les pressions partielles finales en utilisant P = nRT/V
cela donne, s'il se forme x mole de H2 :
P(N2) = 80 RT/V
P(H2) = P(C2H4) = x RT/V
P(C2H6) = (20-x) RT/V
P(tot ) = (100 + x) RT/V
Or V = Vo(1 + 0.01 x)
K = P(H2) P(C2H4)/P(C2H6) = x2 (RT/V)2 / (20 - x) RT/V =
= x2 RT/[V(20 - x)] = x2 RT/[Vo(1 + 0.01x)(20 - x)] = 0.05285
Avec Vo = 14.965 et T = 900 K, on trouve :
0.05285 [14.965(1 + 0.01 x)(20 - x)] = x2 8.314 900
0.79 (20 + 0.2 x - x - 0.01 x2) = 7482.6 x2
(20 - 0.8 x - 0.01 x2) = 9461 x2
9461 x2 + 0.8 x - 20 = 0
C'est une équation du 2ème degré.
b2 - 4ac = 0.64 + 80 9461 = 756870 ---> racine = 870
x = (-0.8 + 870)/(2 26.45) = 16.44
Tu as à la fin 3.56 mole de C2H6, et 16.44 mole de H2 et de C2H4
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