Coucou à tous ! Je bloque sur le dernier exercice de mon devoir de chimie.. Et j'aimerai beaucoup que quelqu'un me vienne en aide
Voici l'énoncé :
1) Du fer en poudre est introduit dans une solution d'acide chlorhydrique: H+(aq) + Cl- . Il se forme un dégagement gazeux de dihydrogène et le métal fer disparait complètement. On prélève une partie de la solution obtenue dans laquelle on verse quelques goutes d'une solution concentrée d'hydroxyde de sodium. Il se forme un précipité vert.
a. Interpreter les resultats experimentaux et identifier les couples oxydant/réducteur mis en jeu.
b. Ecrire l'équation chimique de la réaction d'oxydoreduction.
c. Deduire le reactif en exces des resultats experimentaux.
2) Du fer en poudre est introduit dans une solution bleue de sulfate de cuivre (II). Au bout de quelques minutes, on constate que le fer s'est recouvert de cuivre et que la solution s'est pratiquement décolorée.
Lorsque l'on introduit dans la solution quelques goutes d'une solutio d'hydroxyde de sodium, il se forme un précipité vert.
a. Interpreter les resultats experimentaux et identifier les couples oxydant/réducteur mis en jeu.
b. Ecrire l'équation chimique de la réaction.
3) On fait réagir une masse m=0,32g de fer avec un volume V=10mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C=6,0mol.L-1.
A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer le volume de dihydrogène formé.
DONNEES: Les ions fer (III) Fe3+, en présence d'ions hydroxyde Ho-, donnent un précipité rouille d'hydroxyde de fer (III) Fe(OH)3.
Les ions fer (II) Fe2+, en présence d'ions hydroxyde Ho-, donnent un précipité vert d'hydroxyde de fer (II) Fe(OH)2.
Volume molaire dans les conditions de l'experience: Vm= 24L.mol-1
Masse molaire: M(Fe)=56g.mol-1
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Voilà donc moi:
1) a. H+/H2 et Fe/Fe2+
b. 2H++e-=H2
Fe+2e-=Fe2+
H4+Fe=4H++Fe2+ ?
c. réactif en exces: H+ ?
2) a. Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu
b. Fe3++e-=Fe2+
Cu2++e-=Cu
Fe2++Cu2+=Fe3++Cu
3) n=m/M
0,32/56=0,0057
....?
MERCIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII IIIIIIIII d'avance
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