Salut,
voilà j'ai une question en thermodynamique et je ne vois pas très bien comment arriver au bout de l'exercice demandé.
"A partir des données thermondynamiques, calculer l'effet thermique lors de la réduction à 25°C de 31,6g de KMnO4(s) par de l'HCl(aq) à P et V=cst.
En premier lieu, je calcule le nombre de mole de KMnO4 pour pondérer, jusque là pas de problème.
Ensuite j'envisage la réaction REDOX, je fais le calcul de l'enthalpie de réaction, la aussi pas de problème.
On a après l'équilibre sol/liq du KMnO4 puisqu'il réagit avec de l'HCl liq.
de là on obtient une autre enthalpie de formation que l'on additionne à la première trouvée, qui est égale à qp=6,82 kJ.
Maintenant, pour trouver la chaleur à volume constant, je connais la formule, qv= qp - P * deltaV = qp - R(delta nb de mole * T)
or, selon le solutionnaire , delta n = 0.5, mais moi je n'obtiens que 0,1 si on regarde l'équation: 0,2KMnO4 + 1,6HCl => 0,5 Cl2 + 0,2 MnCl2 + 0,2 KCl + 0,8 H2O
Comment obtenir 0,5 pour delta n? Merci d'avance en tout cas!
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