Exercice Thermochimie, pour un nul

[invitead4d2ca2]

Salut,

Je débute en thermochimie et je bloque dès le 1er exercice. Je pense qu'en m'aidant à résoudre celui-ci je serai plus à même de résoudre seul les prochains.

"La combustion d'une mole de propane nécessite une consommation de 5 moles de dioxygène. Calculez la masse de propane qu'il faut brûler pour obtenir une quantité de chaleur de 350000 J, sachant que : M(C₃H₈) = 44,09 g/mol et Delta_rH = - 2220 kJ/mol."

L'équation bilan de cette réaction est selon moi : C₃H₈ + 5 O₂ --> 3 CO₂ + 4 H₂O

Comment fait-on après ? Help !
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[invite2f949375]

Si ta réaction se fait de manière monobare, ce que tu es en droit de supposer, le transfert thermique s'identifie à la variation d'enthalpie. Connaissant l'enthalpie standard de réaction, tu peux donc en déduire la quantité de matière de propane dont la combustion libère la chaleur voulue. De là, la masse molaire te permet d'obtenir la masse.

[invitead4d2ca2]

En faisant : Qp/Delta_rH° j'obtiens 350/-2220 = -0,157 moles.

Puis m = n x M = 0,157 x 44,09 = 6,92 g

C'est correct ?

[invite99421d26]

Oui c'est juste. En faisant le calcul que tu as fais tu obtient le nombre de moles de réactions nécéssaires, ce qui est aussi la quantité de matière de propane. Tu peux par contre mettre une valeur absolue à ton calcul (une quantité de matière négative ça le fait pas trop) le signe moins de l'hentalpie standard de réaction signifie simplement que la réaction est exothermique ; c'est à dire qu'elle dégage de la chaleur.
Cordialement.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitead4d2ca2]

Merci bien.

Bonne fin d'journée.

Edit : par contre un gaz en grammes c'est bizarre non ? On ne peut pas l'exprimer en litres ?

[moco]

On peut exprimer les échantillons de gaz en unités de masse (grammes) ou en unités de volume (litres). C'est à choix. L'ennui avec les volumes, c'est qu'ils varient avec la température.