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Synthèse



  1. #1
    Jin4

    Synthèse


    ------

    Bonjour a tous,

    j'aimerai vous faire part d'une question qui me trotte dans
    la tête depuis un petit moment.
    Loin d'être un expert chimiste, j'ai pour passe temps la
    chimie et je m'intéresse plus particulièrement au gaz.
    J'ai en toute connaissance des risque décidé d'essayer
    de réaliser différente synthèse du gaz H2S(sulfure d'hydrogène).
    Les 2 composant essentiel de ce gaz sont l'hydrogène(H)
    et le Soufre(S) et en général l'action d'un acide(chlorhydrique, sulfurique...) sur ces deux élément rassemblé produit une certaine
    quantité d'H2S.(est ce que je me trompe?).
    j'avais vu qu'en brulant de la paille/limaille de fer, puis
    en aspergeant la sorte de pâte obtenus d'acide chlorhydrique,
    on pouvais obtenir du sulfure d'hydrogène.
    J'ai fait cette expérience chez moi et en effet,
    il y a eu dégagement d'H2S.
    Seulement je ne comprends pas d'ou vient l'hydrogène
    dans cette réaction chimique(peut être de l'acide chlorhydrique que j'ai acheté en grande surface, dilué avec de l'eau(l'eau contient de l'hydrogène)car je n'ai pas utilisé de l'acide pure).

    J'aimerai faire d'autre synthèse du sulfure d'hydrogène,
    et je me demandais si simplement en mélangeant du souffre,
    et de l'acide chlorhydrique, je pouvais parvenir a un dégagement
    d'H2S(en principe tout les composant : H, et S, sont réunis,
    et l'acide devrai faire réagir les deux ; non?)

    Je vous serai reconnaissant de m'apporter de l'aide dans mes expérience, et s'il n'est pas possible d'obtenir du sulfure d'hydrogène
    avec la méthode précédemment cité, de bien vouloir
    m'indiquer la marche a suivre.

    Cordialement,

    Jin

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    whoami

    Re : Synthèse

    Bonjour,

    Attention : H2S est un gaz très toxique !!

  4. #3
    Jin4

    Re : Synthèse

    Comme je l'ai dit dans mon message :

    "J'ai en toute connaissance des risque..."

    Donc oui le H2S est très toxique, mais uniquement en milieu
    non aéré et a une concentration d'au moins 500ppm.

    Sinon, aucune réponse par rapport a mon premier poste?

  5. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Synthèse

    bonsoir
    ta proposition de faire réagir du soufre sur de l'acide pour fabriquer H2S ne tient pas
    l'équation serait
    S + 2H+ = H2S
    tu vois qu'il y a un problème de charges
    deux plus à gauche, rien à droite
    ceci est dû au fait que le soufre n'est pas au même degré d'oxydation à gauche et à droite

    cordialement

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    moco

    Re : Synthèse

    Primo, aucun acide n'a le moindre effet sur le soufre élémentaire. Ni l'acide chlorhydrique HCl, ni l'acide sulfurique H2SO4, ni l'acide acétique.
    Les dits acides n'ont pas non plus le moindre effet sur les mélanges de soufre et de métal.
    Par contre, les acides en question réagissent sur les métaux, en dégageant de l'hydrogène H2 (et non de l'hydrogène sulfuré comme tu le dis), et ils réagissent aussi sur les sulfures de métal en dégageant de l'hydrogène sulfuré H2S.
    Exemples :
    Na2S + 2 HCl --> H2S + 2 NaCl
    FeS + 2 HCl --> H2S + FeCl2
    ZnS + 2 HCl --> H2S + ZnCl2

    Si tu veux produire H2S par réaction d'un acide sur quelque chose qui contient du soufre, il faut d'abord fabriquer un sulfure avec ton soufre, puis provoquer l'attaque de ce sulfure par HCl ou un autre acide.

  8. #6
    Jin4

    Re : Synthèse

    Merci beaucoup pour ces infos Moco.
    Mais comme je l'ai dit je suis loin d'être expert en chimie,
    Pourrais je avoir un indice sur la procédure de transformation du souffre en sulfure?

  9. Publicité
  10. #7
    Jin4

    Re : Synthèse

    Et est ce que Ca s + hcl ---> h2s ?

    Encore merci, et désolé pour le double poste.

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