Neutralisation solution HCl par une solution de NaOH

[invite6cf10f34]

Bonjour à tous!
Je suis nouveau ici et j'aimerais avoir une aide pour la résolution d'un problème.
Voici mon problème.

Je dispose d'une solution d'HCl d'un pH de 1.2 et d'une solution de NaOH d'un pH de 13.58.
Les pH donnés sont des pH mesurés.

Mon problème est de déterminer la quantité de NaOH a utiliser pour neutraliser 20ml d'HCl.

Voici comment je procède
1°. Détermination de la molarité de mes solutions
HCl: Comme pH=-log(H3O+)
(H3O+)= 10^-pH = 10^-1.2= 0.06M

NaOH : Comme pH = 14 + log(OH-)
-0.42= log(oH-) --> (OH-) = 10^-0.42= 0.38M

Comme 1 mol d'HCl réagit avec 1 mole de NaOH
(H3O+) * v(Hcl) = (OH-) * v(NaOH)
--> 0.06 * 20 = 0.38 * v(NaOH)
--> v(NaOH) = 3.15ml

Est-ce correcte?
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[invite5f2f48c1]

Bonjour,

La démarche est cohérente, tout comme le résultat.
Attention cependant à la précision de tes résultat. Tu donne un chiffre significatif pour ta concentration en HCl, deux chiffres pour ta concentration en NaOH et tu finis par en donner 3 pour ton volume équivalent...
Enfin cela ne change en rien la cohérence de ton raisonnement !