Affichage des résultats du sondage: Quelle est le pourcentage d'une solution de NaI et de NaOH?

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Une solution de Nal et de NaOH???



  1. #1
    Savant_Fou_QC

    Exclamation Une solution de Nal et de NaOH???


    ------

    bien moi je veux catalysé une soltution de H2O2... évidement, il me faut un catalyseur! jai trouvé le catalyseur pour accélerer la réaction: une solution de Nal et de NaOH! mais quelle est la concentration de cette solution! pas facile à trouver! alors jinvites quelqu'un à me dire quelle serait la concentration de cette solution pour un pauvre québécois qui travaille fort!

    merci d'avance!

    -----

  2. #2
    oursgenial

    Re : Une soltution de Nal et de NaOH???

    Et si tu nous disais la réaction de H2O2 que tu veux "catalyser"?

  3. #3
    Savant_Fou_QC

    Arrow Re : Une soltution de Nal et de NaOH???

    la réaction que je veux accélérer avec une solution de catalyseur (Nal et NaOH) aura de l'effervescence c'est à dire des bulles. Autrement dit, il y a dégagement d'oxygène. La structure du H2O2 se décompose en laissant aller une molécule d'oxygène ce qui donne de l'eau à la fin. Il y a aussi un certain dégagement d'énergie qui est observable avec les données après l'expérience... Merci de m'aider!

    le québécois! lol

  4. #4
    oursgenial

    Re : Une soltution de Nal et de NaOH???

    Le catalyseur classique pour la décomposition de H2O2 est MnO2. Je n'ai jamais entendu parler de NaOH + NaI. Je dirais même que NaI décomposera H2O2 selon la réaction
    H2O2 + 2 NaI donne I2 ( brun) + 2 NaOH : tu n'as aucune chance de voir un dégagement de O2 en milieu réducteur!

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    Bolzaris

    Re : Une soltution de Nal et de NaOH???

    Salut,

    Tu peux aussi utiliser une solution de Fe3+ ou de Fe2+.

    H2O2/H2O E=1,77V
    MnO2/Mn2+ E=1,22
    Fe3+/Fe2+ E=0,771V
    O2/H2O2 E=0,695V

    Il faut que les couples redox de H2O2 encadrent celui du catalyseur.

  7. #6
    Bolzaris

    Re : Une soltution de Nal et de NaOH???

    Pour les quantités, c'est toi qui vois, mais il vaut mieux mettre une petite quantité, car la réaction peut être violente

    Je dois ajouter une information.

    Les potentiels redox de H2O2 cités plus haut ne sont valables qu’en milieux acides et celui de MnO2/Mn2+ en milieu basique

    MnO2/Mn2+ (HO-) E=1,22V
    H2O2/H2O (HO-) E=0,926V
    O2/H2O2 (HO-) E=-0,146V

    Or MnO2 ne se forme qu’en milieux basiques

    Donc en milieu basique*: pas de réaction, et en milieu acide on à :

    MnO2 + H2O2 ---> O2 + Mn2+
    Mn(2+) + H2O2 -X-> MnO2 + H2O

    Donc, MnO2 n'est pas catalyseur, mais réactif il faut donc l'introduire en quantité stoechiométrique

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