Précipitation Co(OH)2

[invite1dd55c7e]

Salut à tous,

voilà je suis en train de bosser ma chimie (seconde sess oblige!)
et je tombe sur un exercice que je n'arrive pas à résoudre.

Voici l'énoncé: "Une solution renferme 10^-4 mol/L de CoCl2, sel soluble. On ajoute 0.1 mol/L de NaHCO3 à cette solution. Y aura-t-il précipitation de Co(OH)2?"
KsCo(OH)2= 6*10^-12 et H2CO3: pK1=6.4 et pK2=10.4

Voilà comment je résous: CoCl2 => Co2+ + 2Cl-
On a donc 10^-4 M de Co (qu'on utilisera plus tard pour calculer Qs)

Ensuite: HCO3- + H2O => H2CO3 + OH-
Ci= 0, 1
Céq= 0,1-x x x


Il s'agit donc de Kw/Ka= (10^-14/10^-6.4)=10^-7.6

De là, je fais: 10^-7.6=x²/(0.1-x) et j'obtiens x=5.011*10^-5 M

X étant égal à la C en OH-.

Enfin, je fais Qs= (10^-4)*(5.011*10^-5)²= env 10^-13
Par conséquent, puisque Qs>Ks (6*10^-15), PRECIPITATION. Or, il est marqué sur le solutionnaire qu'il n'y a PAS de PRECIPITATION.
Où me suis-je trompé??

Merci beaucoup pour votre précieuse aide (et temps, qui plus est)
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[invite5f2f48c1]

Bonjour,

Pour ta solution de COCl₂, ce que tu dis est correct.

Mais lorsqu'il s'agit d'étudier NaHCO₃, j'aurais procédé différemment:

NaHCO₃ --> Na⁺ + HCO₃^-
Or, HCO₃^- est un ampholyte (c'est à la fois un acide et une base) et son pH est défini par:
pH=0,5(pKa₁+pKa₂) soit un pH egal à 8,4.

De là, tu peux en déduire ta concentration en HO^- et calculer ton Qs.
Si je ne me suis pas trompée, tu devrais aboutir à Qs<Ks. (Qs=6,25*10^-16 d'après mes calculs).

Et il n'y aura donc pas précipitation !

[invite1dd55c7e]

Bien vu,
un tout grand merci en tout cas pour ton aide, j'aurais dû voir ça.

Encore merci beaucoup!