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Précipitation Co(OH)2



  1. #1
    Barbarix2007

    Précipitation Co(OH)2


    ------

    Salut à tous,

    voilà je suis en train de bosser ma chimie (seconde sess oblige!)
    et je tombe sur un exercice que je n'arrive pas à résoudre.

    Voici l'énoncé: "Une solution renferme 10^-4 mol/L de CoCl2, sel soluble. On ajoute 0.1 mol/L de NaHCO3 à cette solution. Y aura-t-il précipitation de Co(OH)2?"
    KsCo(OH)2= 6*10^-12 et H2CO3: pK1=6.4 et pK2=10.4

    Voilà comment je résous: CoCl2 => Co2+ + 2Cl-
    On a donc 10^-4 M de Co (qu'on utilisera plus tard pour calculer Qs)

    Ensuite: HCO3- + H2O => H2CO3 + OH-
    Ci= 0, 1
    Céq= 0,1-x x x


    Il s'agit donc de Kw/Ka= (10^-14/10^-6.4)=10^-7.6

    De là, je fais: 10^-7.6=x²/(0.1-x) et j'obtiens x=5.011*10^-5 M

    X étant égal à la C en OH-.

    Enfin, je fais Qs= (10^-4)*(5.011*10^-5)²= env 10^-13
    Par conséquent, puisque Qs>Ks (6*10^-15), PRECIPITATION. Or, il est marqué sur le solutionnaire qu'il n'y a PAS de PRECIPITATION.
    Où me suis-je trompé??

    Merci beaucoup pour votre précieuse aide (et temps, qui plus est)

    -----

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  3. #2
    GreenChemist

    Re : Précipitation Co(OH)2

    Bonjour,

    Pour ta solution de COCl2, ce que tu dis est correct.

    Mais lorsqu'il s'agit d'étudier NaHCO3, j'aurais procédé différemment:

    NaHCO3 --> Na+ + HCO3-
    Or, HCO3- est un ampholyte (c'est à la fois un acide et une base) et son pH est défini par:
    pH=0,5(pKa1+pKa2) soit un pH egal à 8,4.

    De là, tu peux en déduire ta concentration en HO- et calculer ton Qs.
    Si je ne me suis pas trompée, tu devrais aboutir à Qs<Ks. (Qs=6,25*10-16 d'après mes calculs).

    Et il n'y aura donc pas précipitation !
    Everyone has problems, but chemists have solutions.

  4. #3
    Barbarix2007

    Re : Précipitation Co(OH)2

    Bien vu,
    un tout grand merci en tout cas pour ton aide, j'aurais dû voir ça.

    Encore merci beaucoup!

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