distillation
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distillation



  1. #1
    invite94b21f11

    distillation


    ------

    Bonjour j'aimerai que vs puissiez m'éclairer sur les différentes distillations qu'il existe c'est à dire du moin, la différence qu'il y a entre une distillation simple, fractionnée et hydrodistillation ainsi que leurs montages. Ceci est en chimie orga. merci de votre aide.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : distillation

    la distillation simple consiste à chauffer un mélange et à recueillir la vapeur condensée. Cela ne donne pas des résultats mirobolants. Avec le vin, qui est un mélange eau - alcool à environ 12%, la vapeur contient 50% alcool - 50% eau.
    Si on veut obtenir de l'alcool pur, il faut récolter la vapeur condensée et la redistiller. A ce moment, si on chauffe un mélange 50% eau - 50% alcool, on obtient une vapeur à 75% alcool. Et si on conense cette vapeur, et qu'on la redistille plus tard, on obtient une vapeur à 85% alcool. De proche en proche, on peut obtenir de l'alcool toujours plus pur. C'est ce qu'on fait dans une distillation fractionnée.
    Pour ce faire on ajoute une sorte de colonne au-dessus du ballon contenant le vin initial, avec des étages, où la vapeur se condense et redistille. C'est assez compliqué. Mais on obtient à la fin un alcool presque pur.
    L'hydrodistillation se produit en parfumerie. Quand on fait une décoction de pétales de rose ou de lavande, que sais-je, on obtient une infâme bouillie d'où on veut extraire le parfum. On fait bouillir l'eau, et la vapeur d'eau entraîne avec elle les molécules odoriférantes, en très petite proportion certes, mais sans les résidus végétaux. On recueillie l'essence de rose ou de lavande dans le distillat condensé. Cela forme en général une sorte d'huile qui flotte à la surface de l'eau condensée.

  3. #3
    invite94b21f11

    Re : distillation

    merci bcp pour cette réponse.

  4. #4
    invite7cd5a1d4

    Re : distillation

    ... étant donné que l'azéotrope eau / ethanol est 95/5 environ, comment peut-on avoir 50/50 dans le distillat ? Etant mal réveillé ( ), mon neurone a du oublier ses lointins cours ...

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite34667ff5

    Re : distillation

    Je crois que pour atteindre l'azeotrope, il faut qu'il y ait plusieurs distillations, comme l'expliquait moco avec la distillation fractionnée

    En 1 distillation simple, il n'est pas possible d'obtenir 95% d'ethanol (enfin je ne crois pas )

  7. #6
    invite7cd5a1d4

    Re : distillation

    En effet, 96% massique d'éthanol pour 4% massique d'eau ...
    Donc le distillat devrait être de cette teneur ... du fait de la définition de l'azéotrope
    ...à moins que azéotrope

    Azéotrope — Produit résultant d’une combinaison de deux ou trois composés ayant des compositions vapeurs et liquides identiques. Il n’est pas possible de séparer les substituants d’un azéotrope par distillation. Les azéotropes se fractionneront légèrement et verront leur température dépasser les limites des points azéotropiques répertoriés.

  8. #7
    niwox

    Re : distillation

    pour enlever l'h2o de l'azeotrope eau/ethanol, il faut un maximum de plateaux ( du type vigreux), d'où le prix élevé de l'ethanol absolue, ce n'est pas avec des simple montage a distiller que l'on va enlever ce "mini" pourcentage d'eau, salut a vous

  9. #8
    aranel53

    Re : distillation

    Citation Envoyé par niwox
    pour enlever l'h2o de l'azeotrope eau/ethanol, il faut un maximum de plateaux ( du type vigreux),
    Bonjour !

    Pour enlever l'eau du mélange azéotropique eau/éthanol, il ne suffit pas de multiplier les plateaux de distillation. Car, comme l'a souligné Ewok, un azeotrope ne s'enrichit pas en composé le plus volatil lors de son ébullition : il bout à température et composition constante comme un corps pur. Donc la composition azéotropique d'un mélange ne peut pas être dépassée par distillation fractionnée même en cas de conditions opératoires parfaites avec une colonne à distiller idéale.

    Pour faire de l'éthanol absolu, on prend de l'éthanol distillé (~5% d'eau donc) et on ajoute du benzene. On est alors en présence d'un mélange ternaire dont l'ébullition va permettre d'obtenir un mélange eau/ ethanol/ benzene en haut de colonne, et un mélange binaire benzene /éthanol en bas. Ce melange est re-distillé par la suite pour éliminer le benzene.

    L'éthanol absolu est donc bcp plus cher pour cette raison mais il est impropre à la consommation en raison des traces inévitables de benzene qu'il contient ! (le benzene est tres toxique)
    Il ne faut d'ailleurs pas l'utiliser dans certains cas en chimie organique, justement à cause de la présence de benzene...

    voilà,voilà

  10. #9
    invite9e05fb01

    Re : distillation

    Citation Envoyé par aranel53
    Bonjour !

    Pour enlever l'eau du mélange azéotropique eau/éthanol, il ne suffit pas de multiplier les plateaux de distillation. Car, comme l'a souligné Ewok, un azeotrope ne s'enrichit pas en composé le plus volatil lors de son ébullition : il bout à température et composition constante comme un corps pur. Donc la composition azéotropique d'un mélange ne peut pas être dépassée par distillation fractionnée même en cas de conditions opératoires parfaites avec une colonne à distiller idéale.

    Pour faire de l'éthanol absolu, on prend de l'éthanol distillé (~5% d'eau donc) et on ajoute du benzene. On est alors en présence d'un mélange ternaire dont l'ébullition va permettre d'obtenir un mélange eau/ ethanol/ benzene en haut de colonne, et un mélange binaire benzene /éthanol en bas. Ce melange est re-distillé par la suite pour éliminer le benzene.

    L'éthanol absolu est donc bcp plus cher pour cette raison mais il est impropre à la consommation en raison des traces inévitables de benzene qu'il contient ! (le benzene est tres toxique)
    Il ne faut d'ailleurs pas l'utiliser dans certains cas en chimie organique, justement à cause de la présence de benzene...

    voilà,voilà
    Il y a une vieille méthode qui consiste à ajouter au mélange azéotropique un déshydratant tel Ca(OH)2 et à distiller.l'eau reste combinée sous forme d'hydroxyde de calcium et l'alcool pur distille.

  11. #10
    invite7cd5a1d4

    Re : distillation

    ... là, ça me rappelle plus mes cours ... le mélange ternaire ...

  12. #11
    invite7bb16972

    Re : distillation

    CaO serait plus appréciable... http://www.frogfot.com/synthesis/ethanol.html

  13. #12
    invite9e05fb01

    Re : distillation

    Citation Envoyé par blackout
    CaO serait plus appréciable... http://www.frogfot.com/synthesis/ethanol.html
    tu as raison excuses moi, j'aurais du écrire de la chaux vive.

  14. #13
    invite7bb16972

    Re : distillation

    pas grave.

  15. #14
    Bendith

    Re : distillation

    Bonjour,

    Est-ce qu'il n'y aurait pas réaction du CaO avec l'ethanol?

    Une autre question, connaissez vous un solvant permettant d'empecher la demixition d'un mélange essence- alcool -eau?

    a+

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