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pKa d'un couple acide-base



  1. #1
    Lilitte

    Smile pKa d'un couple acide-base


    ------

    Bonjour,

    Je suis à la recherche du pKa d'un couple acide-base de sels d'ammonium...

    Problème :

    on fait un lavage d'air chargée en ammoniac NH3 à l'acide sulfurique (H2SO4).

    Réactions misent en jeux lors du lavage:
    n°1 : NH3 + H2SO4 --> (NH4)HSO4
    n°2 : (NH4)HSO4 + NH3 --> (NH4)2SO4

    On forme des sels d'ammonium :
    (NH4)HSO4 : hydrogénosulfate d'ammonium
    (NH4)2SO4 : sulfate d'ammonium

    En fonction du pH de la solution un des deux sel prédomine sur l'autre et je voudrai connaître le pH limite de prédominance ??

    Merci d'avance

    Lilitte

    -----

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  3. #2
    moco

    Re : pKa d'un couple acide-base

    Le pKa de NH4+/NH3 est de 9.22. Celui de HSO4-/H2SO4 est de 1.92

  4. #3
    Lilitte

    Re : pKa d'un couple acide-base

    en effet le pKa des couples :

    H2SO4 / HSO4- : pKa = -3
    NH4+ / NH3 : pKa = 9,3

    Mais je voudrai connaître le pKa du couple :

    NH4HSO4 / (NH4)2SO4

    si il existe

  5. #4
    mathier

    Re : pKa d'un couple acide-base

    je ne suis pas sur que ça ait un sens car en ecrivant NH4HSO4 / (NH4)2SO4

    on combine déjà pour l'acide NH4HSO4 un acide NH4+ et une base HSO4-

  6. #5
    iouou

    Re : pKa d'un couple acide-base

    D'accord avec Mathier... je reflechis a ce problème depuis quelques temps et je ne crois pas qu'il faille rechercher du coté du pKa de ce couple. Mais peut-être plutot regarder au niveau du K de la réaction, qui fait très certainement intervenir les Ka des 2 couples...
    Patience et longueur de temps font plus que force ni que rage.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Lilitte

    Re : pKa d'un couple acide-base

    Donc si je comprends bien il faut que je trace le domaine de prédominance pour le couple H2SO4 / HSO4- et pour le couple NH4+ / NH3 avec le système du pKa+1 et pKa-1

    Et entre pKa 8 et pKa -2 j'ai la coexistence de H2SO4- et NH4+
    donc favorise la présence du sel d'hydrogénosulfat d'ammonium ( entre le pH 8 et -2 )

    c'est ça ou je me trompe complêtement ???

    Merci pour vous réponse

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