pKa d'un couple acide-base

[invitea0ead58e]

Bonjour,

Je suis à la recherche du pKa d'un couple acide-base de sels d'ammonium...

Problème :

on fait un lavage d'air chargée en ammoniac NH₃ à l'acide sulfurique (H₂SO₄).

Réactions misent en jeux lors du lavage:
n°1 : NH₃ + H₂SO₄ --> (NH₄)HSO₄
n°2 : (NH₄)HSO₄ + NH₃ --> (NH₄)₂SO₄

On forme des sels d'ammonium :
(NH₄)HSO₄ : hydrogénosulfate d'ammonium
(NH₄)₂SO₄ : sulfate d'ammonium

En fonction du pH de la solution un des deux sel prédomine sur l'autre et je voudrai connaître le pH limite de prédominance ??

Merci d'avance

Lilitte
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[moco]

Le pKa de NH₄⁺/NH₃ est de 9.22. Celui de HSO₄^-/H₂SO₄ est de 1.92

[invitea0ead58e]

en effet le pKa des couples :

H₂SO₄ / HSO₄^- : pKa = -3
NH₄⁺ / NH₃ : pKa = 9,3

Mais je voudrai connaître le pKa du couple :

NH₄HSO₄ / (NH₄)₂SO₄

si il existe

[invite6243ff93]

je ne suis pas sur que ça ait un sens car en ecrivant NH4HSO4 / (NH4)2SO4

on combine déjà pour l'acide NH4HSO4 un acide NH4+ et une base HSO4-

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite855d83ac]

D'accord avec Mathier... je reflechis a ce problème depuis quelques temps et je ne crois pas qu'il faille rechercher du coté du pKa de ce couple. Mais peut-être plutot regarder au niveau du K de la réaction, qui fait très certainement intervenir les Ka des 2 couples...

[invitea0ead58e]

Donc si je comprends bien il faut que je trace le domaine de prédominance pour le couple H2SO4 / HSO4- et pour le couple NH4+ / NH3 avec le système du pKa+1 et pKa-1

Et entre pKa 8 et pKa -2 j'ai la coexistence de H2SO4- et NH4+
donc favorise la présence du sel d'hydrogénosulfat d'ammonium ( entre le pH 8 et -2 )

c'est ça ou je me trompe complêtement ???

Merci pour vous réponse