Bonjour,
J'ai un petit problème concernant un exercice de chimie. Pourriez-vous m'aider à le résoudre ?
L'acide phosphorique contenu dans 45 ml de solution aqueuse est neutralisé par la même quantité de soude que celle nécessaire à la neutralisation d'une solution contenant 1,7 g d'acide sulfurique. Quelle est la concentration de la solution d'acide phosphorique ? Quel est son pH ?
Merci d'avance
Qu'est ce qui te pose probleme? qu'as tu deja effectué?
la même quantité de soude que celle nécessaire à la neutralisation d'une solution contenant 1,7 g d'acide sulfurique : qu'est ce que tu peux en tirer de cette phrase? une quantité de matière (de NaOH) necessaire pour neutraliser 1.9g de H2SO4. La suite ne devrait pas tre poser probleme, au moins pour la concentration... tiens nous au courant
Ok j'ai effectivement le concentration en H2SO4. Ensuite je dois trouver la quantité de soude nécessaire a la neutralisation. c'est ca ? Mais j'ai alors besoin du volume (45 ml ???)...Envoyé par microgolgi
bonjour
la masse d'acide sulfurique te permets de trouver le nombre de moles
tu as également le volume de ta solution
fais attention aux nombres stoechiométriques pour les deux neutralisations
et le tour est joué
cordialement
Oui mais j'ai un problème : vu la présence d'un acide fort (acide sulfurique) et la présence d'une base forte (soude - NaOH), je ne trouve pas quelle formule utiliser...
alors, commençons par le début
peux-tu écrire l'équation de neutralisation de l'acide phosphorique par la soude
peux-tu écrire l'équation de neutralisation de l'acide sulfurique par la soude
la deuxième équation te permets de calculer la quantité de soude nécessaire pour neutraliser, au choix, l'acide sulfurique ou l'acide phosphorique
cordialement
Merci à tous pour votre aide ! j'ai enfin trouvé la réponse, finalement il n'était pas aussi dur que ce que je pensais.
A bientot
