Equilibre chimique et pression partielle

[invite234d9cdb]

Bonsoir,

Je bloque sur l'exercice suivant (l'énoncé est peut-être incomplet) : "la constante relative a l équilibre ci dessous vaut 10exposant -2 atm a 500k

c2h4(g)+H2O(g) double fleche ( equilibre) C2H5OH (g)

calculez le rendement de la réaction si on fait réagir 3moles de C2H4 et 2moles d H2O sous pression d une atmosphère"

A priori on va former x moles de C2H5OH et il y aura 2-x et 3-x moles des autres constituants à l'équilibre. Comme la constante est en atm (déjà pour moi ne devrait-elle pas être en atm^-1 ?), je dois exprimer tout en terme de pression partielle.

J'écris donc où 5-x représente le nombre total de moles à l'équilibre.

Pas de chance, cette équation possède deux racines positives, me bloquant... j'ignore en effet quelle racine prendre et dans mes souvenirs ce genre de soucis ne doit pas apparaître dans les calculs. Qu'ais-je donc manqué ?
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[HarleyApril]

et si une racine est plus grande que 5, est-ce acceptable ?

cordialement

[invite234d9cdb]

Je n'ai en effet pas penser à ça

effectivement x ne peut en fait être plus grand que 2 vu que si c'est le cas on aura consommé plus que les 2 moles d'H2O !

Mille merci

[franzz]

pour info, une constante d'equilibre est un pdt d'activités donc sans unité.

[A voir en vidéo sur Futura]