Acétate d'ammonium et acide acétique

[inviteb883011e]

Bonjour à tous.
Je souhaite savoir si la réaction d'une solution d'ammoniaque avec de l'acide acétique permet d'obtenir de l'acétate d'ammonium?
Le cas échéant, comment récupérer ce produit de réaction sous forme de sel cristallisé?

A bientôt.
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[invite23c3b775]

Bonjour,

En effet, cette réaction est possible.
L'ammoniac NH₃ est une base de pKa 9,20 et l'acide éthanoïque CH₃COOH est un acide de pKa 4,76.

La réaction est donc thermodynamiquement possible et aurait pour constante de réaction 10^9,2-4,76, soit 10^4,44.
On peut donc considérer cette réaction comme totale.

Pour ce qui est de récupérer l'acétate d'ammonium sous forme cristallisée, je ne sais pas. Il suffit de trouver un solvant qui ne solubilise pas ce produit. L'eau est a priori proscrite, car dissociant les ions.

[HarleyApril]

bonjour

en fouillant un peu sur le forum, tu trouveras des fils qui indiquent comment préparer de l'acétate d'ammonium

si c'est pour faire une chaufferette, il t'en faudra du très pur et ce sera plus difficile

cordialement

[inviteb883011e]

Merci pour ces éclaircissements Nerrick.
Je ne suis pas sur ce forum depuis très longtemps et j'ai eu les réponses à mes questions très rapidement, bravo.
Harley, lancer une recherche sur chaufferette ou acétate ne m'a pas permis de trouver d'autres précisions à ce sujet, mais je n'ai pas lu tous les posts, juste le titre des threads
Et non ce n'est pas pour faire une chaufferette mais pour la réalisation d'un couple acide-faible/base-faible pour quelques réactions simples de chimie orga. L'obtention d'acide acétique à 80% se fait très facilement en droguerie, mais l'acétate d'ammonium, je suis bien incapable de me le procurer, donc je voudrais le produire
sous une forme solide, même si la pureté n'est pas exceptionnelle.

Merci encore, peut-être avez-vous un lien qui me renverrait vers ce sujet que vous mentionniez Harley.

[A voir en vidéo sur Futura]

[HarleyApril]

autant pour moi, les chaufferettes sont faites avec de l'acétate de sodium !

si tu cherches à évaporer ton mélange ammoniaque et acide acétique, tu devrais récupérer de l'acétate d'ammonium, tout le reste est volatil !

si ça sent trop le vinaigre, fais un lavage à l'éthanol (alcool à brûler ira très bien) pour ôter l'acide acétique résiduel

cordialement

[inviteb883011e]

D'accord, tout cela m'a l'air fort simple.
Et pour en finir avec ça, peut-on substituer l'acide acétique par de l'acide formique et obtenir du formiate d'ammonium de la même manière?

[HarleyApril]

ça semble logique en effet
Mannich en vue ?
cordialement