Corrosion

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Bonjour, j'ai rencontré un petit problème dans mon cours...

Cela concerne la protection de coques de navires en acier par du zinc.

J'ai trouvé une théorie mais je ne sais pas si c'est la bonne. (J'en ai pas trouvé d'autre...)

H2O <=> H+ + OH-

On produit donc des ions H+

J'ai écrit les couples :

H+ / H2 0 V
Fe2+ / Fe -0.44 V
Zn2+ / Zn - 0.7 V

On voit donc que la ddp entre les ions H+ et Zn est plus importante et donc la réaction entre les cations H+ et Zn se fera préférentiellement. On protège donc la coque en acier...

Est-ce cela ?
Parce que dans mes souvenirs ce n'était pas trop cela.
J'ai essayer de trouver la réponse sur des autres sites mais je ne comprends pas trop...

Un grand merci en tout cas !

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[Gramon]

c'est une protection par anode sacrificielle, tu colles un bout de zinc, et à la place que ta coque s'oxide c'est le zinc qui le fait (c'est un peu la même chose qu'une pile)

http://fr.wikipedia.org/wiki/Protection_cathodique

[invitefc77d4e1]

Merci pour le lien,

Grâce au site, j'ai trouvé un lien très intéressant

si quelqu'un d'autre se poserait la même question le voila :

http://photochemistry.epfl.ch/ERC/Chapitre_8b.pdf