Problème d'unité

[invite3a2fc8b3]

Est-ce que qulequ'un pourrait m'expliquer cette unité:

mol-g/L

merci
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[invite855d83ac]

Je pense qu'en l'état, ça n'existe pas.

En revanche, il s'agit peut être de mol.g/L, qui signifie mol * g au numérateur, et L au dénominateur.

Si ça ne répond pas à ta question, explicite nous ton problème.

[invite3a2fc8b3]

En fait je travaille sur la solubilité du bore et dans le "Nouveau traité de chimie minérale" de Paul PASCAL, il est mentionné des concentrations ou plus exactement des limites de solubilité en mol-g/L ou peut être mol.g/L. Je ne vois pas très bien la signification.
De plus si vous comprenez mon problème, j'aimerais convertir cette concentration en mol/L ou g/L.

Merci

[jeanne08]

Je crois me souvenir ... dans le temps ( je suis assez vieille ! ) on parlait de molécule-gramme ce qui était l'équivalent de la mole actuelle ... le symbole correspond donc peut être à cela !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3a2fc8b3]

merci pour l'info... j'ai pourtant un dernier problème!!
Dans ce "Nouveau Traité..." il mentionne
"la solution saturée perd 0.0113 mol.g d'acide borique pour 100 mol.g d'eau vaporisée, soit 6.98g d'acide borique pour 1800 g d'eau ..."
Si on considère que mol.g correspond à mol le calcul des masses réalisé par moi même ne correspond pas. En effet, je trouve bien 1800 g d'eau mais je trouve 0.698g d'acide borique.

Si quelqu'un a une explication je suis preneur...

Merci

[Zellus]

Salut,

Il doit y avoir un zéro en trop (à 0.0113 mol.g) ou en moins (à 6.98g) je pense.

[invite3a2fc8b3]

je vois pas d'autre explication...