Indicateur coloré ---> Difficulté.

[invited8a7f42c]

Bonjour tout le monde,je dois repasser un examen de passage en chimie et dans mon examen j'ai un exercice sur les indicateurs colorés. Comme je n'arriverai pas a expliquer, je préfère vous donner l'ennoncé: Une solution aqueuse vire au jaune en présence de vert de bromocrésol ainsi qu'en présence de rouge neutre, et vire au rouge en présence d'hélianthine. Déterminer dans quelle zone se situe le pH de la solution.

Voila, j'ai quand même fait cet exercice et j'ai trouvé 2 acides et une base mais je ne sais pas si la solution est un acide ou une base. Pouvez vous m'aider ?
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[HarleyApril]

bonjour
tu n'as pas compris l'énoncé
il s'agit d'une seule et même solution
on regarde son effet sur différents indicateurs colorés

cordialement

[invited8a7f42c]

Ok et donc cette solution donne quoi ? un acide, une base ? ou est elle neutre ?

[invite2313209787891133]

Bonjour

Il faudrait que tu nous explique comment tu peux savoir qu'il y a 2 bases et 1 acide en connaissant uniquement le pH.

Pour résoudre cet exercice il suffit de connaitre les zones de couleur des indicateurs. Un petit exemple avec la phénolphtaleine: Si la solution est rose le pH est compris entre 8.2 et 10.

Par recoupement tu va trouver une zone de pH possible; voici un lien vers les zones de chaque couleur: http://fr.wikipedia.org/wiki/Indicateur_de_pH

[A voir en vidéo sur Futura]

[invited8a7f42c]

Et bien c'est grace aux zones de couleur que je le sais, et mon prof m'a dit que lorsque j'obtient par exemple 8.2, c'est une base, 6.0 c'est un acide etc...

[invite2313209787891133]

En compilant la réponse de HarleyApril et la mienne tu devrais t'en sortir.