aluminium et soude

[invitecd79499e]

Salut,
Quand on fait réagir de l'aluminium en poudre et de la soude, il se forme quoi ? Al3+ ou Al(OH)4-?
d'avance merci
@+
JettBull
-----

[invite336e4fcc]

Tout va dépendre du pH de ta solution finale. Tu peux avoir Al(OH)3 ou Al(OH)4-, mais il faut que tu regardes le pKa de ce couple

[moco]

Non, knucknuck !
Quand on effectue l'attaque de Al par NaOH, il ne se forme jamais Al3+. Le ion Al3+ ne peut exister au contact de NaOH, ou en solution basique. Il se forme donc toujours Al(OH)4^- quand Al attaque NaOH.

[invitea047670f]

BONSOIR
pour former les oxydants '(Al)3+ il faut avoir un oxydant plus fort
si on admet qu'on a pu former le (Al)3+ ,donc la réaction qui va se produire entre
OH- et (Al)3+ c'est:
1) (Al)3+ + 3 oH- ---->(AL,OH3)(precipité blanc)
2) (AL,OH3) + OH- -----> (ALOH4)- (complexe).si on a sufisemant de OH- en solution.

l'application de cette manipe c'est pour qu'on puisse différencier ente le cuivre qui va
aussi être precipité sous forme Cu(OH2) mais l'AL va etre complexé .

[A voir en vidéo sur Futura]

[FC05]

Si Al(OH)₃ ne se dissout pas alors il forme une couche qui passive Al et évite à la corrosion de se poursuivre.

Il faut donc former le complexe soluble. Quand à "l'utilité", c'est de faire des "bombes" artisanales que l'on lance dans les cours de récré !!!

[moco]

Bravo FCO5 ! Je te félicite pour ta contribution de semeur de m....