aluminium et soude
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aluminium et soude



  1. #1
    invitecd79499e

    Question aluminium et soude


    ------

    Salut,
    Quand on fait réagir de l'aluminium en poudre et de la soude, il se forme quoi ? Al3+ ou Al(OH)4-?
    d'avance merci
    @+
    JettBull

    -----

  2. #2
    invite336e4fcc

    Re : aluminium et soude

    Tout va dépendre du pH de ta solution finale. Tu peux avoir Al(OH)3 ou Al(OH)4-, mais il faut que tu regardes le pKa de ce couple

  3. #3
    moco

    Re : aluminium et soude

    Non, knucknuck !
    Quand on effectue l'attaque de Al par NaOH, il ne se forme jamais Al3+. Le ion Al3+ ne peut exister au contact de NaOH, ou en solution basique. Il se forme donc toujours Al(OH)4^- quand Al attaque NaOH.

  4. #4
    invitea047670f

    Re : aluminium et soude

    BONSOIR
    pour former les oxydants '(Al)3+ il faut avoir un oxydant plus fort
    si on admet qu'on a pu former le (Al)3+ ,donc la réaction qui va se produire entre
    OH- et (Al)3+ c'est:
    1) (Al)3+ + 3 oH- ---->(AL,OH3)(precipité blanc)
    2) (AL,OH3) + OH- -----> (ALOH4)- (complexe).si on a sufisemant de OH- en solution.

    l'application de cette manipe c'est pour qu'on puisse différencier ente le cuivre qui va
    aussi être precipité sous forme Cu(OH2) mais l'AL va etre complexé .

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    FC05

    Re : aluminium et soude

    Si Al(OH)3 ne se dissout pas alors il forme une couche qui passive Al et évite à la corrosion de se poursuivre.

    Il faut donc former le complexe soluble. Quand à "l'utilité", c'est de faire des "bombes" artisanales que l'on lance dans les cours de récré !!!

  7. #6
    moco

    Re : aluminium et soude

    Bravo FCO5 ! Je te félicite pour ta contribution de semeur de m....

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