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Précipitation de la calcite



  1. #1
    carosch

    Précipitation de la calcite


    ------

    Bonjour à tous,
    Je me pose des questions à propos de la précipitation de calcite dans l'eau mais surtout sur les échanges gazeux CO2 et O2 dans l'eau.
    Je sais que la calcite CaCO3 dissoute dans l'eau va précipiter en Ca2+ lorsqu'il y a consommation du CO2. Par exemple la photosynthèse des plantes accélère la précipitation.
    Toutefois est-ce que l'oxygénation de l'eau, peut faire diminuer la pression de CO2 dans l'eau et donc augmenter la précipitation?
    Suis-je claire?
    Merci d'avance

    -----

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  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Précipitation de la calcite

    bonsoir
    si tu fais buller un gaz dans l'eau (O2 par exemple) tu vas aider à chasser CO2 dissous
    cordialement

  4. #3
    Kawagane

    Question Re : Précipitation de la calcite

    Harley tu connaitrais pas l'éxplication physique de ce phénomène?

  5. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Précipitation de la calcite

    un liquide accepte de dissoudre une certaine quantité de gaz (comme pour un solide)
    tu mets un autre gaz en excès, il déplace le minoritaire des sites qui ne sont pas infinis

    cordialement

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    carosch

    Re : Précipitation de la calcite

    Merci,
    et par exemple:
    Lorsqu'on refoule une eau avec une pompe, cela l'oxygène. Est-ce que ça peut chasser le CO2?

  8. #6
    felicha

    Re : Précipitation de la calcite

    non, car la solubilité des gaz en général et du CO2 en particulier augmente avec la pression.
    Si tu veux voir comment cristallise la calcite, va voir une fontaine pétrifiante. Il y en a dans le massif central.

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  10. #7
    carosch

    Re : Précipitation de la calcite

    Oui, merci Félicha,
    je crois même que cela s'appelle une Tufière.
    Donc selon vous il n'y a pas d'équilibre proportionnel entre l'oxygène et le CO2 dissous dans l'eau.

  11. #8
    felicha

    Re : Précipitation de la calcite

    la solubilité de l'oxygène dépend de deux facteurs: la pression de l'oxygène au dessus du liquide et la température.
    La solubilité de l'oxygène et celle du CO2 croissent, lorsque la température de l'eau diminue, mais la solubilité du CO2 est nettement plus élevée que celle de l'oxygène.
    le CO2 se combine à l'eau pour engendrer l'acide carbonique H2CO3 à vrai dire instable.
    La pluie amène au sol le CO2 qu'elle a dissout dans l'atmosphère bien que la concentration en CO2 de l'atmosphère soit bien plus faible que celle de l'oxygène.
    l'eau de pluie devient acide et dissout par exemple le calcaire.
    C'est l'origine des stalactites

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