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exercice sur les solutions aqueuse



  1. #1
    engel92

    exercice sur les solutions aqueuse


    ------

    Bonjour j'ai un petit souci avec un exercice de chimie. Pourriez vous m'aider.

    Dans un tube a essaie on a introduit 5 ml d'acide oxalique ( HCO4), puis 1 ml d'acide chloryfrique ( H3O+ +Cl-) et qulques gouttes de permanganate de potassium ( K+ + I-).

    Lors de mon tp j'ai observer une réaction lente, la solution initiale violette devant incolore qu bout d'un moment.

    Il est demander d'indentifier l'espece ( réactif ou produit) responsable du changement.

    Je sais que c'est le premanganate alors ca serait Mn04- le réactif. Et l'ion Mn2+ aurait disparu????
    Je suis vraiment perdu à ce niveau là.
    En plus dans un livre il disait que les ions permanganate Mn04- oxydent lentement l'acide oxalique. Ce sera cela la réponse a ma question?

    Pourriez vous m'aider et m'expliquer . merci beaucoup d'avance

    -----

  2. #2
    moco

    Re : exercice sur les solutions aqueuse

    Le ion permanganate MnO4- est violet et il réagit lentement avec l'acide oxalique, en milieu acide, selon une équation qu'on peut établir en faisant la somme de deux demi-équations suivantes :

    MnO4- + 8 H+ + 5 e- --> Mn2+ + 4 H2O
    C2O42- --> 2 CO2 + 2 e-

    On multiplie la 1ère par 2, et la 2ème par 5, et on somme. Cela donne :
    2 MnO4- + 16 H+ + 5 C2O42- --> 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

    Il se forme le ion Mn2+ qui reste en solution et qui est incolore. On ne le voit donc pas.

    Tu as ainsi obtenu l'équation que tu cherches.

  3. #3
    engel92

    Re : exercice sur les solutions aqueuse

    Merci pour cette réponse.
    Ainsi si j'ai bien compris le changement de couleur et du a la disparition des Mno4- et l'apparition des ions Mn2+.

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