exercice sur les solutions aqueuse

[invite323b0d24]

Bonjour j'ai un petit souci avec un exercice de chimie. Pourriez vous m'aider.

Dans un tube a essaie on a introduit 5 ml d'acide oxalique ( HCO4), puis 1 ml d'acide chloryfrique ( H3O+ +Cl-) et qulques gouttes de permanganate de potassium ( K+ + I-).

Lors de mon tp j'ai observer une réaction lente, la solution initiale violette devant incolore qu bout d'un moment.

Il est demander d'indentifier l'espece ( réactif ou produit) responsable du changement.

Je sais que c'est le premanganate alors ca serait Mn04- le réactif. Et l'ion Mn2+ aurait disparu????
Je suis vraiment perdu à ce niveau là.
En plus dans un livre il disait que les ions permanganate Mn04- oxydent lentement l'acide oxalique. Ce sera cela la réponse a ma question?

Pourriez vous m'aider et m'expliquer . merci beaucoup d'avance
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[moco]

Le ion permanganate MnO₄^- est violet et il réagit lentement avec l'acide oxalique, en milieu acide, selon une équation qu'on peut établir en faisant la somme de deux demi-équations suivantes :

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^- --> Mn²⁺ + 4 H₂O
C₂O₄^2- --> 2 CO₂ + 2 e^-

On multiplie la 1ère par 2, et la 2ème par 5, et on somme. Cela donne :
2 MnO₄^- + 16 H⁺ + 5 C₂O₄^2- --> 10 CO₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

Il se forme le ion Mn²⁺ qui reste en solution et qui est incolore. On ne le voit donc pas.

Tu as ainsi obtenu l'équation que tu cherches.

[invite323b0d24]

Merci pour cette réponse.
Ainsi si j'ai bien compris le changement de couleur et du a la disparition des Mno4- et l'apparition des ions Mn2+.