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Précipitation acétate de sodium (CH3COONa)



  1. #1
    Kawagane

    Précipitation acétate de sodium (CH3COONa)

    Comment précipiter le sel sodique de l'acide acétique après avoir opéré une réaction Acide/base à partir d'acide acétique et d'hydroxyde de sodium (NaOH)?

    Quelle est la formule de la solution obtenue après dé-acidification par NaOH? Son PH ?

    Merci d'avance

    -----


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  3. #2
    moco

    Re : Précipitation acétate de sodium (CH3COONa)

    On ne peut pas faire précipiter quelque chose qui est soluble dans l'eau. L'acétate de sodium est soluble dans l'eau, et il ne formera jamais de précipité.
    Pour le fabriquer, tu ajoutes du NaOIH à de l'acide acétique, et c'est exactement la chose à faire.
    Si tu veux récupérer ton acétate, il faut évaporer la solution, donc la chauffer et attendre que l'eau se soit évaporée, puis laisser refroidir et attendre que l'acétate de sodium cristallise par refroidissement. mais tu as choisi un cas particulièrement difficile, car l'acétate de sodium a la déplorable propriété de présenter un cas de sursaturation. Même si la solution est sursaturée, elle reste une solution à froid. Elle ne cristallise pas. Pour la faire cristalliser, il faut fournir un germe, donc un premier cristal d'acétate de sodium solide, qui formera un germe, autour duquel se cristallisera tout l'acétate de sodium dissous.
    Pas facile, donc !

  4. #3
    Kawagane

    Question Re : Précipitation acétate de sodium (CH3COONa)

    Merci infiniment.

    Mais pourrai-je pousser votre générosité au point de me dire comment trouver l'équilibre stœchiométrique de l'équation sachant que je n'ai pas la densité de mes deux molécules et que mon acide est d'une concentration de 75 % ?


    Cela donnerait un truc dans le genre non ?(Pour calcul masse molaire)

    75 x 1000 mL / (100g / densité ) mL de solution (Pour L'acide)

    Prières de détailler vos explications en prenant en compte le fait que j'ai pas tout capter dans ce domaine

    Merci d'avance

  5. #4
    moco

    Re : Précipitation acétate de sodium (CH3COONa)

    La masse molaire de NaOH est: 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
    La mase molaire de l'acide acétique CH3COOH vaut :
    12+3+12+32+1 = 60 g/mol.

    L'équation de la neutralisation est :
    NaOH + CH3COOH --> H2O + CH3COONa

    Que veux-tu de plus ?

  6. #5
    Kawagane

    Question Re : Précipitation acétate de sodium (CH3COONa)

    Baah ...... Vu que mon acide est à 75% je multiplie la masse molaire de CH3COOH par 0.75 pour trouver la juste masse lol ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    le glaude

    Re : Précipitation acétate de sodium (CH3COONa)

    Bonjour,

    1 mole de NaOH réagit avec 1 mole d'acide acétique donc il faut utiliser par exemple :
    - 4g de NaOH pur
    - 6g de CH3COOH pur

    Or ton acide est dillué à 75% en masse donc tu fait un simple produit en croix qui te donne 8g de CH3COOH.

    Donc il faut utiliser 4g de NaOH + 8g de ton acide à 75%.

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  10. #7
    Kawagane

    Wink Re : Précipitation acétate de sodium (CH3COONa)

    Merci bien. !

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