excercice sur les solutions

[invite846fab1e]

bon jour tous le monde voici un excercice en chimie analytique serte simple mais je voudrai bien m'assuré de mes résultas
Soit une solution de H2SO4 (4 N)
1-Calculer sa molarité.
2-Exprimer cette molarité en millimoles par millilitre(mmoles/ml),et normalité en milliéquivalents par millilitre (meq/ml).
3-combien de moles et combien d'équivalents contient 60l de cette solution ,en déduir le nombre de mmole et le nombre de meq contenus dans 60ml de cette solution.
Quel est le volume en ml d'une solution deNaOH(0.5N) qui contient le meme nombre de meq
voici ma réponce mais BUTE SUR LA DéRNIéRE question.
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H2SO4=4N
1-N=C/Z
H2SO4+2H2O---------SO4-2+2H3o+
C=N.Z=4.2=8mol/l
2- 8mol----------1L
Xmol------------1ml

N=4eqg/l
N=4meqg/ml
3- n=8mol
8mol--------1L
Xmol--------60L
Xmol=480mmole
E=240eqg
480mol------60l(60000ml)
Xmol---------60ml
X=0.48mmol
240eq-------60000ml
Xeq---------60ml
0.24meq
Pour la dérniére question je bute vraiment
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[invite230c609a]

bonjour ,
tes résultats semblent trés cohérent mais la derniére question est bizarre car il donne la concentration 0.5Nqui est égal à 0.5equivalent/L je suis d'accord avec toi.A mon avis tu fais la même chose que t'as fait avec 0.24meq pour 60mL et tu trouves la solution.Et fait attention aux unités

[invite846fab1e]

est ce que je fait sa:
5eq-----------1L
0.24*10(-3)eq-------XL
merci d'avance