excercice sur la concentration des solutions

[invite846fab1e]

bon jour tous le monde j'ai un petit excercie que je voudrai bien vérifié
on mélange 100cm³d'acide nitrique 3.10^-1M à 200cm³d'une solution d'éthanoique (CH₃COOH)6.10^-2M.Quelles sont les molarités des 2 composés dans le mélange
merci d'avance
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[invite7baf4326]

salut!! déjà, je transforme les cm3 en litres: 100cm3=100mL. On prend 100mL d'une solution à 3.10-1 molaire soit 3.10-2 mol. Ensuite on prend 200mL d'une solution à 6.10-2M soit 1,2.10-2 mol. Le volume final est de 300mL donc la concentration final en acide nitrique est 3.10-1 mol/300mL soit 3.10-1mol/0,3L soit 1mol/L=1M
Pour l'acide étanoique, ça fait 1,2.10-2mol/0,3L soit 0,04mol/L=0,04M

voilà.

[invite846fab1e]

mil merci et bonne journée.