Exo de chimie pH

[invite752e358c]

salut a tous et a toutes ...

ben j'ai une petite ambiguité ds un exo de chimie analytique le voici:

quel est le volume de HCl 0.2M faut_il ajouter a 250 ml de mandélate de sodium 0.3M pour obtenir une solution tampon de pH=3.37 .on donne Ka (C6H5CHOHCOOH) = 4.10^-4!!


ben j'ai essayé de le resoudre :

on pH solution tampon = pka + log (acide/base)

on tire log(acide/base) => acide/base


ben je me suis arretée ici ....avnt de continuer je veux me rassurer svp aidez moi ..est il juste ce que je suis entrain de faire??

merci d'avance
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[HarleyApril]

bonjour
la conservation de la matière te donnera une deuxième équation
deux équations, deux inconnues, normalement on s'en sort

cordialement

merci de mettre des titres explicites
pour la modération

[invite752e358c]

merci chere de m'avoir repondu siiiiiiiiiiiiiii vite
mé malheureusement j'ai pas bien compris pourriez vous m'expliquer un peu plus svp...
remercie

ps: je m'excuse pour le titre ..j'étais vraiment precée pour posté le msg..

bonne nuit a tout le monde

[dggchim]

Bonsoir,

on pH solution tampon = pka + log (acide/base)

merci d'avance

Ta formule est erronée: pH solution tampon = pka + log (base/acide)
Sinon c'est ok. Continue

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite752e358c]

Bonsoir,


Ta formule est erronée: pH solution tampon = pka + log (base/acide)
Sinon c'est ok. Continue

ooooooooooooops vous avez raison...en fait j'ai pas fait attention=> mais j'ai effectué les calculs par la formule juste..c.a.d:
ph=pka+log(base/acide)

..mais le malheur je ne sais kesk'il faut fair mainant...!!!?? je suis coinsé

merci

[invite752e358c]

allez ..svp aidez moi!!!

j'arrive pas a le resoudre

[dggchim]

Bonsoir,

1. Tu calcules le pka
2. Tu remplaces le pka et le pH dans la formule: pH-pKa=log(base/acide)
3. Tu en tires le rapport base/acide
4. Connaissant le rapport, u réponds à la question :quel est le volume de HCl 0.2M faut_il ajouter a 250 ml de mandélate de sodium 0.3M

Qu'obtiens tu en 1 2 3 4?

[invite752e358c]

Bonsoir,

1. Tu calcules le pka
2. Tu remplaces le pka et le pH dans la formule: pH-pKa=log(base/acide)
3. Tu en tires le rapport base/acide
4. Connaissant le rapport, u réponds à la question :quel est le volume de HCl 0.2M faut_il ajouter a 250 ml de mandélate de sodium 0.3M

Qu'obtiens tu en 1 2 3 4?

1*pka = 3.397
3*base/acide = 0.9379
4*justement je suis coincée ici!!!

[invite83d165df]

Tu as 250 mL d'une solution 0,3 M. Soit 0,075 moles.
Après ajout d'HCl, tu auras du mandélate et de l'acide mandélique. Avec donc l'équation de conservation de matière :

base + acide = 0,075.

tu as base/acide et base + acide. C'est résolvable...

[invite752e358c]

Tu as 250 mL d'une solution 0,3 M. Soit 0,075 moles.
Après ajout d'HCl, tu auras du mandélate et de l'acide mandélique. Avec donc l'équation de conservation de matière :

base + acide = 0,075.

tu as base/acide et base + acide. C'est résolvable...

merci bcp ...
je vais passer a l'application numerique
@++