Probleme sur taux de conversion TS

[invitec4dff317]

bonjour on nous a donné un DM de révision au programme de 1erS mais je bloque sur cette question:
Montrer que le taux de conversion de 53% de la réaction N2+3H2=>2NH3 correspond bien à un titre molaire de 0,36 en amonniac.
Merci
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[HarleyApril]

Bonjour
Où en es-tu dans cet exo ?
Dans un premier temps, il faut faire un tableau d'avancement.
Ensuite, tu fais une application numérique avec les données.
Bonne continuation

[invitec4dff317]

enfaite je suis à l'ex 9 du DM et cet exercice comporte uniquement cela et pour le tableau d'avancement je me doute mais comment le faire car je ne sais même pas à quoi correspond le taux de conversion le prof a dit d'aller voir sur wikipedia mais c'est imcomprhensible

[HarleyApril]

et là, c'est mieux ?
http://forums.futura-sciences.com/ch...tml#post830757

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec4dff317]

je sais la méthode à utiliser mais d'habitude on me donne la concentration... donc apres c'est simple

[inviteac45697a]

la réaction est en phase gazeuse (c'est le procedé Haber-Bosch)

[moco]

Si tu pars de 1 mole de N₂ et de 3 moles de H₂, un taux de conversion de 53% signifie que 0.53 mole N₂ et 0.53·3 mole de H₂ ont réagi. Il s'est formé 1.06 mole de NH₃

Mais il reste 0.47 mole de N₂ et 3·0.47 mole de H₂.
Le mélange final contient 0.47 mole de N₂, 1.41 mole de H₂, et 1.06 mole de NH₃. Le total de toutes ces moles de gaz est de 0.47 + 1.41 + 1.06 = 2.94 mole.

Dans ce mélange final, il y a 1.06 mole de NH₃, soit un pourcentage de 1.06/2.94 = 36%