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Probleme sur taux de conversion TS



  1. #1
    menaoui

    Probleme sur taux de conversion TS

    bonjour on nous a donné un DM de révision au programme de 1erS mais je bloque sur cette question:
    Montrer que le taux de conversion de 53% de la réaction N2+3H2=>2NH3 correspond bien à un titre molaire de 0,36 en amonniac.
    Merci

    -----


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  3. #2
    HarleyApril

    Re : Probleme sur taux de conversion TS

    Bonjour
    Où en es-tu dans cet exo ?
    Dans un premier temps, il faut faire un tableau d'avancement.
    Ensuite, tu fais une application numérique avec les données.
    Bonne continuation

  4. #3
    menaoui

    Re : Probleme sur taux de conversion TS

    enfaite je suis à l'ex 9 du DM et cet exercice comporte uniquement cela et pour le tableau d'avancement je me doute mais comment le faire car je ne sais même pas à quoi correspond le taux de conversion le prof a dit d'aller voir sur wikipedia mais c'est imcomprhensible

  5. #4
    HarleyApril

    Re : Probleme sur taux de conversion TS


  6. #5
    menaoui

    Re : Probleme sur taux de conversion TS

    je sais la méthode à utiliser mais d'habitude on me donne la concentration... donc apres c'est simple

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Gramon

    Re : Probleme sur taux de conversion TS

    la réaction est en phase gazeuse (c'est le procedé Haber-Bosch)

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  10. #7
    moco

    Re : Probleme sur taux de conversion TS

    Si tu pars de 1 mole de N2 et de 3 moles de H2, un taux de conversion de 53% signifie que 0.53 mole N2 et 0.53·3 mole de H2 ont réagi. Il s'est formé 1.06 mole de NH3

    Mais il reste 0.47 mole de N2 et 3·0.47 mole de H2.
    Le mélange final contient 0.47 mole de N2, 1.41 mole de H2, et 1.06 mole de NH3. Le total de toutes ces moles de gaz est de 0.47 + 1.41 + 1.06 = 2.94 mole.

    Dans ce mélange final, il y a 1.06 mole de NH3, soit un pourcentage de 1.06/2.94 = 36%

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